（4分）用下圖儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外，不能選用其他試劑），試在右框中畫出你的設(shè)計(jì)，要求標(biāo)注試劑及氣流方向。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）（1）右圖所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置．
①請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法
關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒(méi)有變化，說(shuō)明氣密性良好（沒(méi)有關(guān)閉止水夾B不得分）
關(guān)閉止水夾B，從A處加入水，使U形管兩端形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒(méi)有變化，說(shuō)明氣密性良好（沒(méi)有關(guān)閉止水夾B不得分）
．
②利用右圖所示裝置可以制取
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應(yīng)生成的
氣體（填反應(yīng)物狀況及發(fā)生反應(yīng)是否需要的條件）．
（2）張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與189g?L-1硝酸反應(yīng)制取NO氣體．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

①189g?L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為
3mol?L-1
3mol?L-1
．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
NO與空氣中的O2反應(yīng)，NO與空氣密度接近
．
③當(dāng)打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
有紅棕色氣體出現(xiàn)
有紅棕色氣體出現(xiàn)
．B裝置燒杯中液體的作用是
吸收NO2
吸收NO2
．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？
無(wú)影響
無(wú)影響
．
⑤將a mol鐵與含b molHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
3b
4
mol（2amol或3amol或2amol～3amol）
（用含a或b的代數(shù)式表示）．w⑥完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是
+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)
+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)
．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步 若溶液紫色退去，則說(shuō)明含有Fe2+，
若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來(lái)制備氣體．

（1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
25
25
mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線，又倒出一些
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過(guò)
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填編號(hào)字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
過(guò)濾
過(guò)濾
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分
HCl
HCl
（除水蒸氣外，填化學(xué)式），如何改進(jìn)
AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
；
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		    氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)
（4）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明試劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

（1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
AB
AB
：
A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
（3）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
．步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是
防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
防止溶液冷卻時(shí)，硫酸亞鐵因析出而損失
．
（4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應(yīng)加熱到
溶液表面出現(xiàn)晶膜
溶液表面出現(xiàn)晶膜
時(shí)，停止加熱．需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、減壓過(guò)濾（或抽濾）等得到較為
干燥
干燥
的晶體．
（5）抽濾裝置的儀器有：
布氏漏斗
布氏漏斗
、
抽濾瓶
抽濾瓶
、安全瓶、抽氣泵組成．
（6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法．
稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
①請(qǐng)完成滴定過(guò)程中發(fā)生的離子方程式：
5
5
Fe2++
1
1
MnO4-+
8H+
8H+
=
1
1
Mn2++
5
5
Fe3++
4
4
H2O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑
D
D
．
A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
③KMnO4溶液置于
酸式
酸式
（酸式、堿式）滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化：
溶液由無(wú)（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
溶液由無(wú)（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)
．
⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14%
14%
．
（7）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
a＜b＜c
a＜b＜c
．（用a，b，c回答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨的制備

1、硫酸亞鐵銨晶體的性質(zhì)

物理性質(zhì)：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小

化學(xué)性質(zhì)：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定

2、將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。

 (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O＝  (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1Na2CO3的主要作用是                                  。

（2）步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示）：                                                     

（3）步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、 　　　　　　、 　　　　　。

（4）步驟3中制得的晶體過(guò)濾后用無(wú)水乙醇洗滌的目的是                      。

操作對(duì)比：

1、三個(gè)步驟中都含有加熱的操作：

步驟1中：小火加熱的目的是：

                                                            ；

步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是                                       ；

           水浴加熱是為了                                          ；

步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。

思考：該實(shí)驗(yàn)中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到                    時(shí)，停止加熱。

為什么不能蒸干？                                                            

                                                                      

那么蒸發(fā)下列溶液呢？

①?gòu)腃uSO4溶液得到膽礬晶體：                                               。

②從NaCl溶液得到NaCl固體：                                            

2、三個(gè)步驟中都含有固液分離的操作：

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

     A、沉淀的顆粒較大     B、沉淀容易沉降    

C、沉淀呈膠狀        D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是                               。

步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過(guò)濾：

（1）這種過(guò)濾方式稱為：                     

（2）這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，除了過(guò)濾速度快外，

還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：                      。

（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？

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