9．下列物質(zhì)都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，其產(chǎn)生氫氣的速率排列順序正確的是（　�。�
①乙醇       ②醋酸溶液      ③水       ④鹽酸．
A．①＞②＞③＞④B．④＞②＞③＞①C．①＞③＞②＞④D．④＞③＞②＞①

分析 酸性越強(qiáng)，與Na反應(yīng)越劇烈，結(jié)合酸性及O-H的斷裂難易判斷產(chǎn)生氫氣的速率，以此來(lái)解答．

解答 解：酸性越強(qiáng)，與Na反應(yīng)越劇烈，
②④溶液顯酸性，與Na反應(yīng)劇烈，且④酸性最強(qiáng)，則反應(yīng)速率④＞②；
①③為中性，③中O-H易斷裂，則反應(yīng)速率為③＞①，
產(chǎn)生氫氣的速率排列順序正確的是④＞②＞③＞①，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、酸性比較與速率的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：同溫同壓時(shí)，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比；同溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于它們的物質(zhì)的量之比．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）分別完全燃燒①甲烷、②乙烯、③苯，當(dāng)它們的質(zhì)量相等時(shí)，消耗氧氣的量從大到小的次序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）①＞②＞③；當(dāng)它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氧氣的量從大到小的次序?yàn)椋ㄌ罹幪?hào)）③＞②＞①．
（2）同溫同壓下，完全燃燒甲烷和苯蒸氣的混合物所消耗氧氣的量，與完全燃燒同體積的乙烯消耗氧氣的量相等．甲烷和苯蒸氣的混合物中，甲烷和苯蒸氣的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）某混合氣體是由CO、H2、CH4中的兩種或三種組成，若完全燃燒此種混合氣，同溫同壓下消耗等體積的氧氣．則原混合氣中各氣體的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是一氧化碳和氫氣的體積總和與甲烷體積之比為2：1，其中氫氣和一氧化碳任意比．
（4）將某氣態(tài)烴與氧氣的混合氣充入容積不變的密閉容器中，在高于100℃的條件下引燃，剛好完全燃燒．恢復(fù)至100℃時(shí)，測(cè)得燃燒前后容器內(nèi)壓強(qiáng)不變．該氣態(tài)烴分子組成必須滿足的條件是烴分子中氫原子數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液和濃的KOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3•H2O
B．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某烴分子中有一個(gè)由碳碳單鍵構(gòu)成的六元環(huán)，有一個(gè)碳碳雙鍵，還有一個(gè)碳碳叁鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是（　　）
A．C8H8B．C10H16C．C14H22D．C12H22

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
C．由非金屬元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵
D．含有金屬元素的化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．食鹽可作為調(diào)味劑、食品防腐劑，還可用于調(diào)節(jié)體液電解質(zhì)平衡
B．碘是人體必需的影響智力發(fā)育的微量元素，但也不能攝入過(guò)多
C．油脂是高能量營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，肥胖者不能食用
D．面粉中添加適量的小蘇打后做成饅頭，既無(wú)酸味又疏松可口

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵全部為共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NH4Cl、CO2、HClB．O2、KF、SO2C．HCl、CH3COOH、CH4D．Na2O2、N2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)小組進(jìn)行了關(guān)于“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，得出了一些有趣的想法，請(qǐng)你幫助他們，完成一些判斷．將5.4g鋁片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)氫速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）關(guān)于圖象的描述不正確的是③．
①a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)的速率
②a→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）書(shū)寫(xiě)O→a段所對(duì)應(yīng)的離子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（3）若其他條件不變，現(xiàn)換用500mL1mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0，.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④
①鹽酸中c（H+）的濃度更大②Cl-有催化作用③SO42-有催化作用④SO42-有阻化作用⑤Al3+有催化作用
（4）根據(jù)所學(xué)，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3；其中，你認(rèn)為不合理的方案有④⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氣體A、B通式分別為CnH2n+2和CnH2n，若用催化劑使250mL混合氣體加氫，在相同條件下需要H2100mL，則原混合氣體中A、B兩體積之比為（　�。�
A．1：2B．1：3C．1：4D．3：2

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