若有甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）、甲醇（CH3OH）和乙醇（CH3CH2OH）在一定條件下同一反應(yīng)體系中發(fā)生酯化反應(yīng)，理論上生成
 
種酯，其中哪些是同分異構(gòu)體？
 
．
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)酸與醇能發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，根據(jù)酸的種類和醇的種類確定酯的種類．
根據(jù)同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．
解答： 解：酸有2種：甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH），醇有2種：甲醇（CH3OH）和乙醇（CH3CH2OH），能生成酯的種類為2×2=4，其中甲酸乙酯和乙酸甲酯的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故答案為：4；甲酸乙酯和乙酸甲酯．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了同種異構(gòu)體，抓住酸的種類以及醇的種類即可完成，注意數(shù)學(xué)組合法的使用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子能在溶液中大量共存，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，而加入鹽酸時(shí)則放出氣體的一組離子是（　　）
A、OH-、Ba2+、NO3-、K+
B、Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-
C、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
B、“光化學(xué)煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)
C、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
D、明礬[KAl（SO4）2?12H2O]水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組描述正確的是（　　）
A、化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境．①燃燒時(shí)使用沸騰爐②制鹽酸時(shí)將氯氣在氫氣中燃燒③制硫酸時(shí)使用熱交換器．這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則
B、①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鑒別硝酸銨和氫氧化鈉固體④用互滴法鑒別Na2CO3、鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液．以上均能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
C、①用硫粉覆蓋地下撒有的汞②金屬鈉著火用泡沫滅火器或干粉滅火器撲滅③用熱堿溶液洗去試管內(nèi)壁的硫④用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否集滿．以上操作均合理
D、①過(guò)氧化氫：火箭燃料②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑③鈉：制氫氧化鈉④硫酸：制蓄電池．以上物質(zhì)的用途均合理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)
B、明礬水解形成Al（OH）3膠體有吸附性，可用于水的凈化
C、二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D、向淀粉碘化鉀溶液中加溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某地質(zhì)學(xué)家經(jīng)勘測(cè)發(fā)現(xiàn)一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質(zhì)不含F(xiàn)e、S．分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價(jià)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．取5噸73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質(zhì)量是
 
．（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時(shí)，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：
①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K
 
2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性炭可處理大氣污染物NO．在體積恒為2L的密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：

物質(zhì)
n/mol
T/℃		 活性炭 NO E F
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
（1）請(qǐng)結(jié)合如表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）若此反應(yīng)在T1℃時(shí)經(jīng)5min達(dá)到平衡狀態(tài)，則用NO表示該反應(yīng)平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）上述反應(yīng)T1℃的平衡常數(shù)為K1，T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是
 
（填字母）．
a．T1＞T2       b．T1＜T2      c．無(wú)法比較
（4）在T1溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．增大c（NO）  b．升高溫度    c．增大壓強(qiáng)     d．移去部分F
（5）下列能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母編號(hào)）．
a．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
b．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c．v（NO）=2v（E）
d．NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
e．E和F體積分?jǐn)?shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酯的通式：
 
飽和一元弱酸和飽和一元醇形成的酯的分子式為
 
（n≥2），所以這種酯與分子數(shù)相同的飽和一元羧酸互為
 
．

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