Question

1．下列物質(zhì)性質(zhì)遞變正確的是（　　）

• A． 原子半徑：C、Al、K依次增大
• B． 熱穩(wěn)定性：HF、NH₃、SiH₄依次增大
• C． 水化物的酸堿性：NaOH、Al（OH）₃、Mg（OH）₂堿性減弱
• D． 非金屬性：Cl、P、S依次增強(qiáng)

Answer 1

分析 A．電子層越多原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期，從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；
D．同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)．

解答 解：A．電子層越多原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：C、Al、K依次增大，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則HF、NH₃、SiH₄依次減弱，故B錯(cuò)誤；
C．同周期，從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃堿性減弱，故C錯(cuò)誤；
D．同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性P、S、Cl依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．