Question

室溫下，向20mL a mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、a=1×10^-3
• B、V（NaOH）=200amL時，溶液中：c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1
• C、該滴定實驗使用甲基橙作指示劑
• D、d點之后的溶液中離子濃度大小關(guān)系可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、醋酸是弱酸，溶液pH由平衡狀態(tài)電離出的氫離子濃度計算得到；
B、V（NaOH）=200amL時，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉溶液，依據(jù)物料守恒分析判斷；
C、甲基橙變色范圍3.1-4.4，醋酸和氫氧化鈉溶液反應恰好反應生成醋酸鈉溶液為堿性溶液；
D、d點溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

解答： 解：A、由圖可知，開始pH=3，c（H⁺）=10^-3mol/L，醋酸為弱酸，則a＞1×10^-3，故A錯誤；
B、V（NaOH）=200amL時，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉溶液，c （Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=

0.2a×0.1

0.02+0.2a

mol?L^-1，故B錯誤；
C、甲基橙變色范圍3.1-4.4，醋酸和氫氧化鈉溶液反應恰好反應生成醋酸鈉溶液為堿性溶液，應選擇酚酞試液做指示劑，變色范圍8-10，故C錯誤；
D．d點時，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，則溶液中一定滿足c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），也可以滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學生靈活應用的所學知識的能力．