Question

有一含NaCl、Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）加熱前通入空氣的目的是　　，操作方法為　　．

裝置A、C、D中盛放的試劑分別為：A　，C　　，D　　．

（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將　　（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO₃的含量將　　；若撤去E裝置，則測(cè)得Na₂CO₃•10H₂O的含量將　　．

（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　%　（用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)： 探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

專題： 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．

分析： 將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H₂O（g）、CO₂等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO₂；由D的增重（NaHCO₃分解產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量）可求出NaHCO₃質(zhì)量．由C的增重（Na₂CO₃•10H₂O分解產(chǎn)生的H₂O及已經(jīng)知道的NaHCO₃分解產(chǎn)生的H₂O的質(zhì)量）可求出Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕B中的空氣，所以關(guān)閉b，打開a就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；E中堿石灰可防止外界空氣中的H₂O（g）、CO₂進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果，

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答（1）（3）；

（4）裝置D中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)方程式2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）本實(shí)驗(yàn)中需要分別測(cè)定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果；操作方法為：關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝�，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，

故答案為：除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝�，直至a處出來(lái)的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止；

裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置C吸收Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃分解生成的水蒸氣，可以使用無(wú)水硫酸銅；裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，

故答案為：堿石灰；無(wú)水硫酸銅（或無(wú)水CaCl₂、P₂O₅等）；堿石灰；

（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則m（H₂O）增加，使Na₂CO₃•10H₂O和NaHCO₃的含量偏高，NaCl的含量偏低；

若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的，與水蒸氣的量無(wú)關(guān)，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO₃的含量不變；

E中堿石灰可防止外界空氣中的H₂O（g）、CO₂進(jìn)入裝置D，若撤去E裝置，則測(cè)定的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量偏高，而Na₂CO₃•10H₂O的測(cè)定是根據(jù)生成水的總質(zhì)量計(jì)算的，則測(cè)得Na₂CO₃•10H₂O的含量將偏低，

故答案為：偏低；無(wú)影響；偏低；

（4）若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m₁g、m₂g，則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m₂g，

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

 168              44

m（NaHCO₃）       m₂g

m（NaHCO₃）==g，

混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=%，

故答案為：%．

點(diǎn)評(píng)： 該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測(cè)定混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題目難度中等，解題時(shí)必須結(jié)合實(shí)驗(yàn)裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和分析能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理．