新能源的特點是資源豐富，無污染或很少污染，且可以再生．下列屬于新能源的是（　�。�
A、太陽能B、石油C、天然氣D、煤
考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮堋⒊毕�、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．
解答： 解：煤、石油、天然氣是化石能源，燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染較大，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮�、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等．
故選A．
點評：本題考查化石能源和新能源，題目難度不大，注意加強基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分反應(yīng)后粉末溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于強酸．
溶液中被沉淀離子 Fe3+ Fe2+ Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4
在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是（　�。�
A、加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
B、直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
C、先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4
D、通入H2S使Fe2+直接沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，等物質(zhì)的量濃度的溶液：①燒堿溶液；②硝酸鉀溶液；③硫酸氫銨溶液；④碳酸氫鈉溶液；⑤碳酸鈉溶液；⑥硫酸銨溶液，其pH由小到大的排序正確的是（　　）
A、①②④③⑤⑥
B、⑥⑤④③②①
C、③⑥②④⑤①
D、⑥③②⑤④①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)只作還原劑
B、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、金屬陽離子被還原一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)
D、金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol Na2O和1mol Na2O2中，含陰離子的數(shù)目均為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C、含2mol H2SO4 的濃硫酸與足量銅粉完全反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為2NA
D、將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在遇鋁粉能產(chǎn)生大量氣體的溶液中，可能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Cl-、NO
 
-
3
、CH3COO-
B、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-
C、Na+、SO42-、NH4+、HCO
 
-
3
D、Na+、K+、NO
 
-
3
、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0.3mol/L K2SO4溶液的正確說法是（　�。�
A、1L溶液中含有0.4NA個鉀離子
B、1L溶液中含有K+離子和SO42-離子總數(shù)為0.9NA
C、2L溶液中鉀離子的濃度為1.2mol/L
D、2L溶液中含有0.3NA個SO42-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH＞7，以下關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A、c（A-）＞c（HA）
B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
C、c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
D、c（Na+）=c（A-）+c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域．除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 
；
A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：
2H2（g）+CO（g）?CH3OHg）；△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如表：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol-1?L-1?min-1．
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．

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