Question

下圖是某化學(xué)小組在實驗室研究二氧化硫催化氧化并制取三氧化硫晶體的裝置。

（1）檢查裝置的氣密性，加入藥品后，進行實驗。A裝置可控制SO₂和O₂的進氣量，理論上A中兩導(dǎo)管（口徑大小相同）冒出氣泡的速率應(yīng)是         ，實驗時中兩導(dǎo)管冒出氣泡的速率大致相同，其原因是             。

A處裝的藥品是          。C中的實驗現(xiàn)象是        ，從C端排出的尾氣的成分是           ，為減輕實驗對環(huán)境污染，請你設(shè)計尾氣處裝置，用簡要文字說明所加試劑及操作順序                    。

（2）已知6.4克二氧化硫氧化成氣態(tài)三氧化硫放出的熱量為9.83kJ，該熱化學(xué)方程式為             ，若將2mol SO₂和1 mol O₂充入一密閉容器反應(yīng)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為9%，此時△=            （上述反應(yīng)的條件相同）。

（3）若將溫度從500℃變?yōu)?00℃時，v（正）        ，（填“增大”、“不變”或“減小”，下同），c（SO₃）：c（SO₂）的比值        ，SO₂轉(zhuǎn)化率           。

Answer 1

（1）理論上v（O₂）：v（SO₂）=1：2，使價廉的O₂過量，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率。A處裝的藥品是濃硫酸（干燥水蒸汽）。C中有無色晶體生成。從C端排出的尾氣有SO₂、O₂和SO₃，將尾氣依次通過濃硫酸的洗氣瓶、NaOH溶液的洗氣瓶（或足量堿石灰干燥管，只有NaOH溶液吸收不行，SO₃溶于水要形成酸霧）

（2）；△H=－196.6kJ/mol  △H=－196.6kJ/mol

（3）溫度降低，v（正）減小，c（SO₃）/c（SO₂）增大。SO₂的轉(zhuǎn)化率增大。