18．工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，某同學(xué)在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，N2濃度隨時間變化如圖1：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為：使用催化劑．
②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在圖2畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖．

分析 ①該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，催化劑只改變反應(yīng)速率不影響平衡移動；
②正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ達到平衡時間少，說明反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，應(yīng)加入催化劑，而壓強、溫度都可使平衡移動，故答案為：使用催化劑；
②正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡濃度減小，圖象為，
故答案為：．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點，明確平衡移動原理及化學(xué)反應(yīng)速率影響因素內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意：催化劑只影響反應(yīng)速率改變反應(yīng)達到平衡時間而不影響平衡移動，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對-羥基苯甲酸乙酯（一種常見的化妝品防霉劑），其生產(chǎn)過程如圖（反應(yīng)條件沒有全部注明）：

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，要注明反應(yīng)條件）：．
（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型（填編號）A，反應(yīng)④的反應(yīng)類型（填編號）E．
A．取代反應(yīng)　　B．加成反應(yīng)　　C．消去反應(yīng)　　　D．酯化反應(yīng)　　E．氧化反應(yīng)
（4）在合成線路中，設(shè)計第③和第⑥這兩步反應(yīng)的目的是保護酚羥基，防止被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表．則下列說法正確的是（　�。�
溫度/℃1020304050
KCl30g33g35g38g41g
KNO321g31g45g65g88g
A．KNO3比KCl的溶解度大
B．兩種物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20～30℃間
C．在20℃時，10g水中加入5gKCl可得到33.3% 的KCl溶液
D．在50℃時，兩物質(zhì)各5g分別加入l0g水中，充分溶解，均有固體剩余

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列微粒中，只有還原性的是（　�。�
A．Cl-B．Cl2C．H+D．Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)．
（1）請你寫出胃舒平（含有氫氧化鋁）治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應(yīng)方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（2）請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路板時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．
①寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②某化學(xué)興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成，試探性地向100mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉，結(jié)果全部溶解且未見固體析出．則混合溶液的組成為（填寫化學(xué)式）：FeCl3、FeCl2、CuCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)圖回答以下問題：
（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是原電池，乙裝置是電解池且Fe極為負極，A極為陽極
（2）A極的電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑
（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為6.72L，乙池B極質(zhì)量會增加19.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的電子式為；
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其中D與Y相鄰，D形成一種化合物能對環(huán)境產(chǎn)生污染，其污染主要原因會形成酸雨；D所在族元素常見氫化物中，沸點最高的是H2O （填分子式）；E的氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（3）根據(jù)NaH的存在，有人提議，可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在ⅣA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4 氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+X+5Fe2（SO4）3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．方程式中的X為2MnSO4
B．氧化性：KMnO4＞Fe3+＞I2
C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.30 mol
D．AB段是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)，BC段的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用ABE（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號）
（4）氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH4+；
向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀，說明含Cl-；
通過上述現(xiàn)象即可證明該固體是氯化銨．
（5）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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