【題目】在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求完成相應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的用離子方程式表示）：

（1）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（HCl）過(guò)多______________。

（2）氯化銨是一種常用化肥，與強(qiáng)堿（NaOH）加熱_____________________。

（3）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉_________________________。

（4）用FeCl3 溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板____________________________。

（5）氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅在煉鐵高爐中造渣反應(yīng)________________。

（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)__________________________。

【答案】 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝2Cl－+2Ca2++2ClO－+2H2O 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ CaO+SiO2CaSiO3 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

【解析】（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氯化氫反應(yīng)的方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（2）氯化銨與強(qiáng)堿NaOH加熱反應(yīng)的方程式為NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；（3）工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2＝2Cl－+2Ca2++2ClO－+2H2O；（4）FeCl3溶液與銅反應(yīng)的方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。（5）氧化鈣與鐵礦石中的二氧化硅在煉鐵高爐中發(fā)生造渣反應(yīng)的方程式為CaO+SiO2CaSiO3。（6）碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為HCO3－+OH－＝CO32－+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：T℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc(陰離子)、pN=-lgc(陽(yáng)離子)。下列說(shuō)法正確的是

:

A．a(chǎn)線代表的是PbCO3

B．T℃時(shí)，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c(Ca2+)：c(Pb2+)=3×10-5。

C．T℃時(shí)，向CaSO4沉淀中加入1 mol／L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀

D．T℃時(shí)，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會(huì)使圖象中d點(diǎn)向f點(diǎn)轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）二氧化碳的電子式為___________________。

（2）下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達(dá)到100%的是_________（填字母）。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。

①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。

②一段時(shí)間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。

③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。

④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1若用3.2 g液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。

Ⅱ.(1)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為_________________。

A．404 B．260 C．230 D．200

(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量的單位是

A.molB.mol·L-1C.g·mol-1D.mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，需要吸熱的是( )

A．生石灰與水混合 B．天然氣燃燒 C．濃硫酸溶于水 D．干冰氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，下列說(shuō)法正確的是

編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L·s)

D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在元素周期表中，第一、二、三周期所含元素的數(shù)目分別是

A.2、8、18B.2、8、8C.2、18、18D.2、8、16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 濃硝酸通常保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中

B. NH4Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡

C. 單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料

D. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)相同

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