【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應物A、B，發(fā)生如下反應：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質(zhì)的量_________，2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）=____________。

【答案】0.8mol/L1.2mol0.1mol/（L．min）

【解析】

根據(jù)反應的方程式結(jié)合三段式分析解答。

根據(jù)方程式可知

A＋2B3C

起始濃度（mol/L） 1 1.2 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.2 0.4 0.6

2min末濃度（mol/L）0.8 0.8 0.6

所以2 min末B的濃度為0.8 mol·L-1，C的物質(zhì)的量為0.6 mol·L-1×2L＝1.2mol。2 min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應的反應速率，即v（A）＝0.2mol/L÷2min＝0.1 mol·L-1·min-1。

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物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

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