下列離子方程式正確的是( )

A．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

B．向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)＋3H＋

C．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中Cl元素全部被氧化的是

A．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O

B．2NaCl電解2Na＋Cl2↑

C．H2＋Cl2光照2HCl

D．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得。工藝流程如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用稀硫酸溶解廢渣時(shí)，為了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任寫一點(diǎn))。

（2）向?yàn)V液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式:_______________。

（3）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是___________。

（4）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳己完全沉淀的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是______________。

（5）操作I的實(shí)驗(yàn)步驟依次為(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：溶液、蒸餾水、pH試紙)：

①_______________；

②_______________；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得NiSO4·6H2O晶體

④ 用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省欽州港區(qū)高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（2）焙燒明礬的化學(xué)方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在該反應(yīng)中，還原劑是_____________。

(3)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________。

（5）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是________________。

（6）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)消耗1 mol NaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣西省欽州港區(qū)高一上11月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)漫畫情景進(jìn)行判斷，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A．此反應(yīng)不可能是復(fù)分解反應(yīng)

B．若金屬1是鋅，則金屬2可能是鐵

C．還原性：金屬1＞金屬2

D．若金屬2是銅，則生成2 mol銅時(shí)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024個(gè)H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73 g HCl。所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序是（填寫編號(hào)） 。

（2）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為__ __；氧原子的個(gè)數(shù)之比為___ __。

（3）將100mL 0.25 mol ·L-1BaCl2溶液加水稀釋至500mL，Cl-物質(zhì)的量濃度 。

（4）已知6.95mol/L濃硫酸的密度為1.39g/cm3，則該硫酸的質(zhì)量百分比濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一上階段考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na+∶Mg2+∶Cl—=3∶5∶5，若Na+的濃度為3 mol·L—1，則SO42—的濃度為

A．2 mol·L—1 B．3 mol·L—1 C．4 mol·L—1 D．8 mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）若A可用于自來(lái)水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應(yīng)②的離子方程式為 ；實(shí)驗(yàn)室保存C的水溶液應(yīng)加入 （填試劑名稱）。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（3）若C是一種能形成硫酸型酸雨的污染性氣體，D是一種能支持燃燒和呼吸的氣體，則反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為 。

（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體，A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色，則反應(yīng)③的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－+2H+=H2O

C．硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合：OH－+H+=H2O

D．向澄清石灰水中加入鹽酸：2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

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