Question

關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（　�。�

	A	B	C	D
強電解質	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱電解質	HF	BaSO4	HClO	CH3COOH
非電解質	Cl2	CS2	C2H5OH	CaO2

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：強電解質是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強酸、強堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；
弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機物等，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．

解答： 解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強電解質；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；氯氣是單質，不是化合物，所以氯氣不是非電解質，故A錯誤；
B．H₂SO₄溶于水能完全電離，所以H₂SO₄是強電解質；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質；CS₂的水溶液不導電，所以是非電解質，故B錯誤；
C．溶于水的CaCO₃能完全電離，所以CaCO₃是強電解質；HClO在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；乙醇的水溶液不導電，所以是非電解質，故C正確；
D．HNO₃溶于水能完全電離，所以HNO₃是強電解質；HClO在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；CaO₂是活潑金屬氧化物，是電解質，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了強電解質、弱電解質和非電解質的判斷，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶解能力大小無關．