Question

2．元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子．下列說法正確的是（　�。�

• A． X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有12mol σ鍵
• B． Z的最高價含氧酸分子中，羥基氧和非羥基氧個數(shù)比為1：1
• C． Y的氣態(tài)氫化物分子中H-Y-H鍵角比Y的最高價氧化物分子中O-Y-O鍵角小
• D． Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是因為氫鍵的影響

Answer 1

分析 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，電子排布為[Ar]3d¹⁰4s²，X為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，價電子排布為3s²3p⁴，Y為S元素；元素Z基態(tài)原子的2p軌道上有3個未成對電子，價電子排布為2s²2p³，為N元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Zn，Y為S，Z為N，
A．Zn的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，鋅離子與氨氣分子之間形成4個配位鍵，氨氣分子中N原子與H原子之間形成N-H價，故1mol該配合物中含有16mol σ鍵，故A錯誤；
B．Z的最高價含氧酸為HNO₃，分子中羥基氧和非羥基氧個數(shù)比為1：2，故B錯誤；
C．H₂S分子中硫原子價層電子對數(shù)為2+$\frac{6-1×2}{2}$=4，有2對孤電子對，VSEPR模型為正四面體，分子構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，SO₂分子中硫原子價層電子對數(shù)為2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，有1對孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，分子構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，且硫化氫分子中孤電子對之間的排斥力大于孤電子對-成鍵電子對的排斥力，故S的氣態(tài)氫化物分子中H-S-H鍵角比S的最高價氧化物分子中O-S-O鍵角小，故C正確；
D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，是因為N元素非金屬性比硫的強，而氨氣分子間含氫鍵，氫鍵使其沸點高，則穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子的電子排布、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．