【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法,錯誤的是(
A.濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B.氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C.少量的鈉保存在煤油中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

【答案】A
【解析】解:A.濃硝酸見光易分解,應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,故A錯誤; B.玻璃中含有二氧化硅,易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉,盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,故B正確;
C.金屬鈉易與空氣中氧氣反應(yīng)、易與水反應(yīng),與煤油不反應(yīng)且密度比煤油小,保存在煤油中可隔絕空氣,防止鈉變質(zhì),故C正確;
D.氯水中的次氯酸見光易分解而導(dǎo)致Cl2水變質(zhì),應(yīng)于棕色試劑瓶避光保存,故D正確;
故選A.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】市場上銷售的“84”消毒液,其商品標識上注明;本品為無色液體呈堿性;使用時應(yīng)加水稀釋;可對餐具、衣物進行消毒,可漂白淺色衣物。其有效成分可能是

A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.1000mol/L鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。實驗步驟如下:

(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要____________________。

(2)滴定:

I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上

II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液而至“0”或“0”刻度線以下,并記錄讀數(shù)

III.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞試液

VI.用標準液滴定至終點,記錄滴定管液血讀數(shù)。

①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)_________,該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②步驟IV中滴定時眼睛應(yīng)________;判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。

③若步驟II中仰視讀數(shù),步驟IV中俯視讀數(shù),則會使測定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示,則a=______;②燒堿樣品的純度為________%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是NaOHNa2CO3NaOHNaHCO3兩種固體中分別逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)的圖像,其中說法錯誤的是

A. 若為NaOHNa2CO3的混合物,0—a段的反應(yīng)只有一個

B. 若為NaOHNaHCO3的混合物,0—a段的反應(yīng)只有一個

C. 兩種固體中Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量相同

D. 若為NaOHNa2CO3的混合物,a=2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置____________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置____________。

(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置_________,該分離方法的名稱為___________。

(3)裝置A中①的水的進出方向是_________,A中所有玻璃儀器的名稱分別是__________。

Ⅱ.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:A、分液 B、過濾 C、萃取 D、蒸餾 E、結(jié)晶 F、加熱分解,下列各組物質(zhì)的分離或提純,應(yīng)選用上述方法的哪一種?(填字母序號)

(4)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3__________;

(5)分離植物油和水__________

(6)除去NaCl中所含的少量KNO3___________;

(7)除去CaO中少量CaCO3__________

(8)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_________;

(9)回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF、GH是原子序數(shù)依次增大的八種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子數(shù)相同,AE、DG分別為同主族,D的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,含B元素的化合物種類最多,C的某種氧化物為紅棕色氣體,F為地殼中含量最多的金屬元素,BE的核外電子數(shù)之和與H的核外電子數(shù)相同。請回答下列問題:

1H在周期表中的位置是__________________________。

2A、DE三種元素形成的化合物的電子式為________,所含化學鍵類型有_________

3A2D的沸點高于A2G,其原因是__________________________

4G、H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱__________(填化學式)。

5上述元素可組成鹽RCA4F(GD4)2。向盛有10mL 1mol/L R溶液的燒杯中滴加1mol/L NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如下圖所示:

①寫出m點反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

②若在R中改加20mL 1.2mol/L Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng),過濾,所得固體是_____。(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等;Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低;X、Y、R三元素在周期表中同族。

(1)R元素在周期表中的位置是_______________________,其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________________________。

(2)下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢,其中表示Z的曲線是_________(填標號)。

(3)化合物(XH2=X=O)分子中X原子雜化軌道類型是___________,1mol (X2H5O)3Z=O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________

(4)Z與氯氣反應(yīng)可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物,其分子的空間構(gòu)型為______。

(5)某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該物質(zhì)的化學式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3,距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質(zhì)量為___________________。 (阿伏加德羅常數(shù)為NA)

(6)X形成的一種常見單質(zhì),性質(zhì)硬而脆,原因是____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗不合理的是

A. 用濃硫酸干燥SO2,選③

B. 從食鹽溶液中獲取NaCl,選②

C. 除去自來水中的Cl-,制純凈水,選④和①

D. 除去Fe(OH)3膠體中的難溶物,選④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x,則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)不可能是(

A.x+1B.x+8C.x+11D.x+25

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