Question

主族元素A和B可形成組成為AB₂型的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為（　�。�

A．ns²，np²和ns²np⁴

B．ns¹和ns²np⁴

C．ns²和ns²np⁵

D．ns¹和ns²

Answer 1

分析：主族元素A和B可形成組成為AB₂型的離子化合物，主族元素中，金屬元素的正化合價(jià)為+1到+3，所以A為+2價(jià)，B為-1價(jià)，主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)=其族序數(shù)-8，據(jù)此分析解答．

解答：解：主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低化合價(jià)=其族序數(shù)-8，主族元素A和B可形成組成為AB₂型的離子化合物，主族元素中，金屬元素的正化合價(jià)為+1到+3，該化合物中A為+2價(jià)，B為-1價(jià)，所以A是第IIA族元素，B是第VIIA族元素，則A、B的最外層電子排布式為：ns²和ns²np⁵，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素核外電子排布，明確主族元素族序數(shù)與其化合價(jià)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)主族元素族序數(shù)與其化合價(jià)的關(guān)系來(lái)分析解答即可，難度不大．