【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個電子

B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NA

C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子

【答案】B

【解析】

標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol；鹽酸是液體，不能利用 計算物質(zhì)的量；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價由0升高為+1；

標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量是0.25mol，含有電子數(shù)是 ，常溫常壓下，5.6LO2的物質(zhì)的量不是0.25mol，故A錯誤；N2、CO和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，根據(jù)極值法，28gN2、CO和C2H4的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，分子總數(shù)為NA，故B正確；鹽酸是液體，不能利用 計算物質(zhì)的量，故C錯誤；Na被完全氧化生成Na2O2，鈉元素化合價由0升高為+1，1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置中，設(shè)計合理的是

A. 圖①用于除去Cl2中混有的HCl氣體

B. 圖②用于制取并收集少量SO2氣體

C. 圖③用于排空氣法收集CO2氣體

D. 圖④比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性

B. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在常溫下均呈固態(tài)

C. CH3CH(NH2)COOH既能與鹽酸反應(yīng)、又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D. 合成橡膠的單體之一是CH3-C≡C-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學(xué)習(xí)小組按如圖裝置展開探究:

取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問題:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_______;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是___。

(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是___________;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是____________;若用NaOH溶液處理尾氣,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)經(jīng)過討論,該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因,提出下列假設(shè)(不考慮各因素的疊加):

假設(shè)1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應(yīng)

假設(shè)2:______________

假設(shè)3:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2

(4)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)3,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①測1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH

② ____________________

③ ____________________

④ ___________________

____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

C. 0．5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為NA

D. 1 mol Mg與足量的O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時，失去的電子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中，不是乙烯的主要用途的是 (　　 )

A.制造塑料B.制造合成纖維

C.作為燃料D.作為植物生長調(diào)節(jié)劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣與強堿反應(yīng)得離子方程式_______________________________，操作Ⅱ的名稱是_______________________。

（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）2RAn（有機層）+nH2SO4（水層，X試劑為__________（寫化學(xué)式）。

（3）按要求完成下列方程式。④的離子方程式為__________________，其中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________，若有245gKClO3參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。加氨水調(diào)節(jié)pH過程中涉及的離子方程式為：__________________________________。

（4）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_________________和_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知溴單質(zhì)的沸點為 59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。某學(xué)習(xí)小組在探究從工業(yè)溴中提溴單質(zhì)的實驗中使用如下裝置：

（1）①實驗室保存液溴的方法是：_____，圖中儀器 B 的名稱是：_____。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_____。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：_____。

④C 中液體產(chǎn)物的顏色為_______，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充 分反應(yīng)后，再進行的分離操作是_______(填操作名稱)。

⑤工業(yè)上常用 SO2 水溶液吸收 Br2，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黃色溶液，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證二者混合能否發(fā)生反應(yīng)：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍色，他認為二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于____________________________________ 。

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