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8．關于結構簡式如圖所示的有機物的敘述中不正確的是（　�。�
A．該有機物可以在一定條件下與HBr發(fā)生反應
B．1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應
C．該有機物在一定條件下可以發(fā)生消去反應
D．1mol該有機物一足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH

分析 有機物含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有氯原子，可發(fā)生水解、消去反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．含有羥基，在一定條件下可被HBr取代，故A正確；
B．只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．含有氯原子，且鄰位碳原子有氫原子，可發(fā)生消去反應，故C正確；
D．能與氫氧化鈉反應的官能團為酯基和氯原子，且酯基可水解生成酚羥基，最多可以消耗3molNaOH，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重有機物性質及分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C三種短周期元素，已知A元素的原子最外層電子數等于其電子層數，B元素的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，C元素的原子最外層電子數是其電子層數的3倍．由三種元素組成的化合物的化學式不可能是（　�。�
A．A3BC4B．A2（BC4）3C．A2BC3D．A2BC4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2． （乙烯的制取裝置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是ⅠA、ⅡB、ⅢA、ⅣD．（將下列有關試劑的序號填入空格內）
A．品紅溶液           B．NaOH溶液       C．濃H2SO4        D．KMnO4酸性溶液
②乙醇制取乙烯的反應裝置此處略去，寫出該反應的化學方程式：CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅溶液褪色．
④使用裝置Ⅲ的目的是檢查二氧化硫是否除盡．
⑤確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（2）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體，密度2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔
點9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用乙烯來制備1，2-二溴乙烷． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①寫出用乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
②要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是D
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．科學家從蛋白質的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進行分析時，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標準狀況）的氮氣；另取26.6g該氨基酸恰好與1.6mol•L-1 250mL的NaOH溶液完全反應．
（1）求該氨基酸的摩爾質量．
（2）試確定此氨基酸的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Mn、Fe均為第四周期過渡元素．請回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為3d54s2，Mn2+核外具有的單電子數有5個；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子〔Fe（CN）64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子的化學式N2．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為：1：2．若鐵的面心立方晶胞的邊長為x nm，NA為阿伏伽德羅常數，則金屬鐵的晶體采用面心立方堆積時的密度為$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（用含x、NA的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．請根據相關知識回答下列問題：
（1）在下圖元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B；
（2）根據NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VⅡA族，你們根據最高正價與最低負價的絕對值相等，可將氫元素放在周期表中的ⅦA族；
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸會空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層比K電子層上的電子式少1．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA族，乙元素的原子結構示意圖；
②乙兩元素相比較，金屬性較強的是Na（填名稱），可以驗證該結論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．華裔科學家高琨因“在光纖傳輸信息領域中的突破性成就”獲得2009年諾貝爾物理學獎，下列關于硅材料的說法正確的是（　�。�
A．光纖的主要成分是高純度的單質硅
B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
C．因高溫時SiO2與Na2CO3反應放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強
D．28Si、29Si、30Si互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一體積不變的容器中進行下列反應：2SO2+O2 $\stackrel{△}{?}$ 2SO3，表明該反應已達平衡狀態(tài)的標志為（　�。�
①SO2 的物質的量不再變化  
②O2 的濃度不再變化  
③容器內氣體壓強不再變化   
④混合氣體的密度不再變化    
⑤SO2 的生成速率和SO2 的分解速率相等
⑥SO2 的生成速率和O2 的消耗速率相等   
⑦SO3的生成速率和SO3的分解速率相等    
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再變化．
A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑦⑧D．①②⑤⑦

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