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將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），下列情況能說明該可逆反應已達化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
分析：根據化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、體積分數以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學計量數的關系，此為解答此類題目的不可忽視的地方．
解答：解：A、無論反應是否達到化學平衡，消耗的反應物與生成的生成物的物質的量之比都等于化學計量數之比，不能用來作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；
B、反應物和生成物都是氣體，化學反應遵循質量守恒定律，無論是否達到平衡狀態(tài)，氣體的總質量都不變，故B錯誤；
C、每生成1molSO3的同時，消耗1molSO3，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、無論反應是否達到化學平衡，消耗的反應物與生成的生成物的物質的量之比都等于化學計量數之比，不能用來作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意判斷平衡狀態(tài)的標志和角度，注重基礎知識的積累．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量可能大于n的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2 還剩余0.8mol．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol．L-1．min-1
0.1mol．L-1．min-1
；平衡時混合氣體中SO3的物質的量分數為
14.3%
14.3%
．
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
A D
A D

A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑              D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應）
（4）上述反應達平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化學平衡將
向右
向右
移動（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對分子質量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）t℃時，若將物質的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到化學平衡時，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉化率為
80%
80%
．

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