Question

（8分）某學生做濃硫酸性質(zhì)的實驗：在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入2mL濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處纏放一團蘸有NaOH溶液的棉花。加熱試管，觀察現(xiàn)象。

回答下列問題：

（1）寫出試管中發(fā)生反應的化學方程式 。

（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為 ，待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為 。

（3）蘸有NaOH溶液的棉花團作用是 。

（4）硫酸型酸雨的形成過程可用下列反應中的 來表示。

A:SO2+H2OH2SO3

B:O2+2H2SO3=2H2SO4

C:SO2+H2O2=H2SO4

Answer 1

(1) Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑+2H2O

(2) 蘸有品紅溶液的濾紙褪色 濾紙變紅

【解析】

試題分析：（1）銅和濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生反應，濃硫酸具有強氧化性，被銅還原為二氧化硫，所以產(chǎn)物有生成的硫酸銅、二氧化硫和水；書寫化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)生成無色物質(zhì)，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時會恢復原來的顏色．

（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排放到空氣中，二氧化硫是酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應的SO2氣體，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（4）硫酸型酸雨的形成過程，利用浮塵等催化作用下把二氧化硫氧化為三氧化硫，溶于水形成硫酸；所以AB反應符合；

銅與濃硫酸反應。

考點：制備SO2，并通驗證其性質(zhì)。