Question

18．已知反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-196KJ/mol，某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molA和0.1molB，5min后達到平衡，共放出熱量17.64KJ．下列說法正確的是（　　）

• A． 5min內(nèi)用B表示的反應速率為0.018mol/（L•min）
• B． 在該溫度下反應的平衡常數(shù)為900
• C． A和B的平衡轉化率都為90%
• D． 如果加壓，平衡正向移動，可使△H 減小

Answer 1

分析 5min后達到平衡，共放出熱量17.64kJ，則反應消耗B的物質(zhì)的量為：$\frac{17.64kJ}{196kJ/mol}$=0.09mol，
           2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）0.2    0.1        0
轉化（mol）0.18  0.09     0.18                          
平衡（mol）0.02  0.01     0.18
A．根據(jù)反應速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出5min內(nèi)用B表示的反應速率；
B．分別計算出A、B、C的物質(zhì)的量，然后帶入平衡常數(shù)的表達式計算即可；
C．A、B的轉化率相等，根據(jù)轉化率=$\frac{反應消耗的物質(zhì)的量}{初始物質(zhì)的量}$×100%計算；
D．化學計量數(shù)不變，則焓變值不會發(fā)生變化．

解答 解：5min后達到平衡，共放出熱量17.64kJ，則反應消耗B的物質(zhì)的量為：$\frac{17.64kJ}{196kJ/mol}$=0.09mol，
           2A（g）+B（g）?2C（g）
起始（mol）0.2    0.1        0
轉化（mol）0.18  0.09     0.18                          
平衡（mol）0.02  0.01     0.18
A.5min內(nèi)用B表示的反應速率為：$\frac{\frac{0.09mol}{2L}}{5min}$=0.009mol/（L•min），故A錯誤；
B．平衡時A、B、C的濃度分別為：c（A）=$\frac{0.02mol}{2L}$0.01mol/L、c（B）=$\frac{0.01mol}{2L}$=0.005mol/L、c（C）=$\frac{0.18mol}{2L}$=0.09mol/L，則該溫度下該反應的平衡常數(shù)=$\frac{0.0{9}^{2}}{0.0{1}^{2}×0.005}$=1800，故B錯誤；
C．A的轉化率為：$\frac{0.18mol}{0.2mol}$×100%=90%，A、B的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，則二者的轉化率相等，都是90%，故C正確；
D．熱化學方程式的焓變與化學計量數(shù)成正比，加壓后平衡正向移動，但是焓變值不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握三段式在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．