Question

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³個(gè)O₂．含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)，下同）    ，含原子數(shù)最少的是    ，質(zhì)量最大的是    ，體積最小的是_    ．
（2）寫出過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式   
在此反應(yīng)中，氧化劑是    ，還原劑是    ，每有1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用物質(zhì)的量（n）與粒子數(shù)（N）、物質(zhì)質(zhì)量（m）、氣體體積（V）的關(guān)系公式：n=、n=、n=，進(jìn)行求算比較，注意1molH₂O的體積求算，不能利用 n=，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，利用密度公式 求算，水的密度近似為 ．  
（2）判斷物質(zhì)中哪些元素的化合價(jià)發(fā)生變化，如何變化，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，根據(jù)化合價(jià)變化，結(jié)合公式：n=求出轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)．
解答：解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4gH₂的物質(zhì)的量為：=2mol；4gH₂所含原子的物質(zhì)的量為：2mol×2=4mol；4gH₂的體積是：2mol×22.4L/mol=44.8L
②33.6LCH₄的物質(zhì)的量為：=1.5mol；33.6LCH₄所含原子的物質(zhì)的量為：1.5mol×5=7.5mol；33.6LCH₄的質(zhì)量是：1.5mol×16g/mol=24g
③1molH₂O所含原子的物質(zhì)的量為：1mol×3=3mol；1molH₂O的質(zhì)量是：1mol×18g/mol=18g；1molH₂O的體積是：=18ml
④3.01×10²³個(gè)O₂的物質(zhì)的量為：=0.5mol；
3.01×10²³個(gè)O₂所含原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol；
3.01×10²³個(gè)O₂的質(zhì)量是：0.5mol×32g/mol=16g；
3.01×10²³個(gè)O₂的體積是：0.5mol×22.4L/mol=11.2L
含分子數(shù)由多到少的順序：①＞②＞③＞④；含原子數(shù)由多到少的順序：②＞①＞③＞④
質(zhì)量由大到小的順序是：②＞③＞④＞①；體積由大到小的順序是：①＞②＞④＞③
故答案為：①；④；②；③
（2）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，化合價(jià)發(fā)生變化的元素只有氧元素，Na₂O₂中氧元素化合價(jià)是-1價(jià)，產(chǎn)物中氧元素化合價(jià)為0價(jià)和-2價(jià)，所以，Na₂O₂氧化劑又是還原劑．根據(jù)方程式并結(jié)合氧元素化合價(jià)可知
2molNa₂O₂（含有4mol氧原子）反應(yīng)有2mol氧原子化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到0價(jià)，起還原劑作用Na₂O₂的占，有2mol氧原子化合價(jià)降低，由-1價(jià)降低到-2價(jià)，起氧化劑作用Na₂O₂的占．
所以，每有1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為：
1mol××2×1×6.02×10²³ mol^-1=6.02×10²³
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；Na₂O₂；Na₂O₂；6.02×10²³

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，（1）這類題經(jīng)常以選擇題形式考查，正確判斷氧化劑、還原劑是解（2）題的關(guān)鍵．