(2分) 書寫下列微粒的電子式：
⑴CS2              ；               ⑵Ca(OH)2                      。
(4分) 每個(gè)答案1分，共2分
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是                                    　　　   　
A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法中，不正確的是（　 ）
A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高
B．離子化合物中不一定只含有離子鍵
C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固
D．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知由三種元素構(gòu)成的四種物質(zhì)存在下列反應(yīng)，其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體。組成a分子的兩種元素的原子序數(shù)和小于10，組成b分子的元素為第三周期的元素。則下列判斷正確的是
A．四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B．a(chǎn)、c分子中中心原子均為sp3雜化
C．四種分子中既有σ鍵，又有π鍵D．b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能b大于d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：                            （   ）
A．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，需吸收能量，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞
B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵
C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
D．共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是
A．水加熱到很高溫度都難以分解
B．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨分子量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

大多數(shù)碳的化合物都是共價(jià)化合物，其原因是(　　)
A．碳原子最外電子層有4個(gè)電子B．碳元素是非金屬元素
C．碳有多種同素異形體D．碳元素有三種同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（原創(chuàng)題）（8分）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率________
（填“增大”“減小”“不變”）。
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化 
是：E1_______,E2_______（填“增大”“減小”“不變”）。
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1     
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1 
回答下列問題：
① 燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
②寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧是地殼中含量最多的元素。
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為          個(gè).
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為                  。

（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?          。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3,表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為       Cm3。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案