7．下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是（　�。�
A．摩爾質量：g/molB．氣體摩爾體積：mol/L
C．溶解度：g/100gH2OD．密度：g/cm3

分析 分析各物理量表示的含義，根據(jù)各物理量的表達式得出其單位，然后進行判斷．

解答 解：A、摩爾質量表達式為：M=$\frac{m}{n}$，單位是g/mol，故A正確；
B、氣體摩爾體積的表達式為：Vm=$\frac{V}{n}$，氣體摩爾體積單位是L/mol，故B錯誤；
C、溶解度即是在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，所以單位是g，故C正確；
D、密度表達式為ρ=$\frac{m}{V}$，密度的單位為g/cm3，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了各物理量的單位，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列金屬在冷、濃的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（　�。�
A．MgB．FeC．CuD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩．回答下列問題：
（1）下列有關說法正確的是AC
A．光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇
（2）某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：

已知：3NO3-+8Al+5OH-+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]-
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是Mg（OH）2．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．
（3）若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間關系如圖所示．則下列說法不正確的是ABD
A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
B．溶液中n（Mg2+）=0.1mol
C．溶液中的陰離子的物質的量為0.35mol
D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．從樟科植物枝葉中提取的精油含有甲、乙兩種成分：
（1）①乙中含氧官能團的名稱為醛基．
②甲在一定條件下發(fā)生加聚反應，其產物的結構簡式是．
③同時滿足下列4個條件的甲的同分異構體的結構簡式是．
a．苯環(huán)上有兩個不同的取代基，結構中不含甲基
b．能與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應
c．能與NaOH溶液反應
d．苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
（2）由甲轉化為乙的過程為（已略去無關產物）：

①反應Ⅰ的反應類型是加成反應．
②反應Ⅱ的化學方程式是．
③反應Ⅲ所需的試劑是NaOH醇溶液．
（3）甲還可以發(fā)生以下轉化：

①丙的分子式為C9H8O3，其結構簡式是．
②若戊為高分子化合物，生成戊的化學方程式是；若戊為環(huán)狀化合物，其結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產制備少量硝酸．

（1）B中試劑為水，NaOH溶液的作用是吸收尾氣．
（2）用過氧化鈉與水反應制備氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上．下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是A．
 
（4）已知2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H
NO2（g）$\stackrel{931kJ/mol}{→}$N（g）+2O（g）
NO（g）$\stackrel{628kJ/mol}{→}$ N（g）+O（g）
O2（g）$\stackrel{493kJ/mol}{→}$ 2O（g）
①計算反應的△H=+113kJ/mol．
②請解釋高溫下，氨氣與氧氣反應難以生成NO2的原因2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，有利于NO2的分解，因此難以生成NO2．
（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵．
①當比例不合適時，A中不僅有紅棕色氣體產生，還伴有白煙．請用化學方程式表示白煙產生的原因2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NH3+HNO3=NH4NO3．
②欲使氨氣盡可能完全轉化為硝酸，理論上n（NH3）：n（O2）的最佳比例為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鐵、鋁是應用最廣泛的兩種金屬．完成下列填空：
（1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，它們互稱為同位素，其中58Fe原子中子數(shù)與質子數(shù)之差為6．
（2）工業(yè)上可用鐵槽車運輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵鈍化．
（3）野外鋪設鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌．寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該反應是放熱（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）鐵粉中混有少量的鋁粉，請設計一種實驗方案除去鐵粉中的鋁粉加入NaOH，然后過濾．
（5）向某溶液中投入鋁片后有大量的H2放出，溶液中不可能大量存在的離子是d（填序號）
a．Cl-   b．H+   c．OH-    d．HCO3-
（6）鐵與稀硝酸反應的方程式如下：3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
該反應的氧化劑是HNO3，氧化產物是Fe（NO3）2，每轉移1.8mol電子，生成NO13.44L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下向20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　　）
A．a點表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B．b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
D．滴定過程中溶液中的n （CH3COO-）+n（CH3COOH）的和不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金屬元素，它們的最高價氧化物的水化物之間可以反應生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，W與Y可形成化合物W2Y．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的低價氧化物、Z的單質水溶液均具有漂白性，且與O3漂白的原理相同
B．X與Z形成的化合物和W2Y的晶體類型相同
C．工業(yè)上常用電解相應的鹽溶液制備W、X、Z的單質
D．X元素的鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液通入少量SO2氣體：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
B．將過量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C．向碳酸氫鈣溶液滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O

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