【題目】電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須經(jīng)過嚴(yán)格處理后才可以排放．某種含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25gL﹣1的氣體E 1.12L．
（1）E的結(jié)構(gòu)式
（2）沉淀D的化學(xué)式
（3）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式
（4）濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理
（5）反應(yīng)①為制得某種元素的低價X離子，試從氧化還原反應(yīng)的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液來代替B溶液，說明理由 ，并設(shè)計實驗方案證明Na2SO3溶液是否變質(zhì)

【答案】
（1）N≡N
（2）CuCN
（3）2CuCN+3O2?2CuO+N2+2CO2
（4）2CN ﹣+5ClO﹣+2H+=5C1﹣+2CO2↑+N2↑+H2O
（5）可以，因為Na2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+；取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)．
【解析】9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，黑色固體應(yīng)為CuO，生成的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，白色沉淀為CaCO3 ， 其物質(zhì)的量為=0.1mol，碳元素質(zhì)量為0.1mol×12g/mol=1.2g，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=0.05mol，CuO的物質(zhì)的量為=0.1mol，C、N、Cu元素總質(zhì)量為1.2g+1.4g+0.1mol×64g/mol=9g，等于沉淀D的質(zhì)量，故D由Cu、C、N三種元素組成，且三原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.1mol：0.05mol×2=1：1：1，故D的化學(xué)式為CuCN，A離子為CN﹣離子、X為Cu+離子，B應(yīng)為具有還原性的物質(zhì)，
（1）E是氮?dú)�，氮�(dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，所以答案是：N≡N；
（2）由以上分析可知沉淀D的化學(xué)式是：CuCN，所以答案是：CuCN；
（3）沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式：2CuCN+3O22CuO+N2+2CO2 ， 所以答案是：2CuCN+3O22CuO+N2+2CO2；
（4）CN﹣離子與NaClO在酸性條件轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，應(yīng)是生成氮?dú)狻⒍趸�，還有氯化鈉與水生成，反應(yīng)離子方程式為：2CN﹣+5ClO﹣+2H+=5Cl﹣+N2↑+2CO2↑+H2O，
所以答案是：2CN ﹣+5ClO﹣+2H+=5C1﹣+2CO2↑+N2↑+H2O；
（5）Na2SO3具有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+離子，可以用Na2SO3溶液來代替B溶液；
Na2SO3溶液變質(zhì)為生成Na2SO4 ， 檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的方法為：取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)，
所以答案是：可以，因為Na2SO3有還原性，有可能將Cu2+還原為Cu+；
取少最Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)；或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，觀察有無沉淀．若有，說明Na2SO3溶液己變質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究．在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度（molL﹣1）隨時間（min）變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表．下列說法不正確的是（　�。�

時間
水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ（pH=2）

0.4

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ（pH=4）

0.4

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ（pH=4）

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ（pH=4，含Ca2+）

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0


A.在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為0.015 molL﹣1min﹣1
B.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快
C.在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D.由于Ca2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑

電負(fù)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．

0﹣t1時，原電池的負(fù)極是Al片，此時，正極的電極反應(yīng)式是 ， 溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1畝柳杉每天可以吸收5mol SO2 ． 則1畝柳杉每天吸收的SO2的質(zhì)量為（ ）
A.320g
B.160g
C.64g
D.32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、K+、Mg2+ ， 所含離子的濃度均相等．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g．關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是（ ）
A.一定存在SO42﹣、HCO3﹣、Mg2+ ， 至少存在Na+、K+中的一種
B.為了確定是否存在Cl﹣ ， 可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液
C.c（HCO3﹣）=0.05mol/L
D.4.88g沉淀中含有3種成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】臭氧的化學(xué)式為O3 ． a molO3和a molO2具有相同的（ ）
A.原子數(shù)
B.分子數(shù)
C.體積
D.質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.1 mol 氫
B.1 mol O
C.1 mol CO2
D.1 mol水分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)．如：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 ， 反應(yīng)發(fā)生時放出大量的熱．仔細(xì)閱讀上述信息回答下列問題：
（1）“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（2）信息中的“某些”指（填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”）．
（3）試寫出鋁粉與MnO2發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式 ．
（4）鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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