Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．X ^m+與Y ^n-與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者

B．NaF和MgI₂中陽(yáng)離子與陰離子半徑之比，前者小于后者

C．¹⁶₈O和¹⁷₈O原子的核外電子數(shù)，前者大于后者

D．PH₃和H₂S的穩(wěn)定性，前者大于后者

Answer 1

分析：A．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X在第三周期的前方，Y在第二周期的后邊；
B．陽(yáng)離子半徑差別不大，碘離子比氟離子多2個(gè)電子層；
C．質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答：解：A．電子層數(shù)等于周期數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，則X的原子半徑比Y的大，故A正確；
B．陽(yáng)離子半徑差別不大，碘離子比氟離子多2個(gè)電子層，半徑遠(yuǎn)大于氟離子，半徑之比前者大于后者，故B錯(cuò)誤；
C．¹⁶₈O和¹⁷₈O原子的核外電子數(shù)都是8，故C錯(cuò)誤；
D．硫的非金屬性比P強(qiáng)，H₂S的穩(wěn)定性大于PH₃，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、微粒半徑比較、元素周期律等，離子半徑的比較是本題的難點(diǎn)，注意電子層數(shù)越大，半徑越大．