Question

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方空區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處．請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

（2）圖1是第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）大小順序繪制的柱形圖（已知柱形“1”代表Ar），則其中序列“2”原子的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為

 

，“8”原子的電子排布式為

 

．
（3）圖2是b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)直角坐標(biāo)圖，序列“5”氫化物的化學(xué)式為

 

，序列“1”的氫化物的電子式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Al元素，
（1）g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，h是鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）單質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，金屬晶體中原子半徑越小其晶體熔點(diǎn)越高，分子晶體中，熔點(diǎn)固體＞氣體，根據(jù)單質(zhì)熔點(diǎn)高低順序知，“2”是氯氣，氯原子核外有3個(gè)電子層、17個(gè)電子；“8”是Si單質(zhì)，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；
（3）b、c、d、e、f分別為L(zhǎng)i、C、N、O、F，由氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖可知，序號(hào)5沸點(diǎn)最低為甲烷，LiH屬于離子化合物，沸點(diǎn)最高，與序號(hào)1對(duì)應(yīng)．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Al元素，
（1）g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，h是鋁，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
 （2）單質(zhì)熔點(diǎn)高低順序是原子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，金屬晶體中原子半徑越小其晶體熔點(diǎn)越高，分子晶體中，熔點(diǎn)固體＞氣體，根據(jù)單質(zhì)熔點(diǎn)高低順序知，“2”是氯氣，氯原子核外有3個(gè)電子層、17個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；“8”是Si單質(zhì)，根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)原子核外電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P²，故答案為：；1S²2S²2P⁶3S²3P²；
（3）b、c、d、e、f分別為L(zhǎng)i、C、N、O、F，氫化物的沸點(diǎn)中LiH最大，甲烷最小，由氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖可知，序列“5”的氫化物為CH₄，序號(hào)1為L(zhǎng)iH，電子式為，
故答案為：CH₄；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)單質(zhì)晶體類(lèi)型與物質(zhì)熔點(diǎn)的關(guān)系、氫化物熔點(diǎn)高低的順序來(lái)分析解答，難點(diǎn)是（4），注意Li的氫化物是離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．