【題目】下列有關(guān)實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?)
A.用圖甲所示裝置制取少量乙酸乙酯
B.用圖乙所示裝置吸收氨氣防倒吸
C.用圖丙所示裝置驗證SO2的漂白性
D.用圖丁所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
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【題目】常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應(yīng),高溫時反應(yīng)很慢,但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應(yīng)生成烷烴,一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行。反應(yīng)過程的示意圖如下:
下列說法中正確的是( )
A.乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.加入催化劑,可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率,不能改變化學(xué)平衡常數(shù)
D.催化加氫過程中金屬氫化物的一個氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合,得到中間體
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【題目】煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2和NOx,用NaOH、NaClO、Ca(ClO)2等溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。
(1)下列關(guān)于吸收SO2過程發(fā)生的有關(guān)反應(yīng),用下列方程式表示:
①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l) k1
②ClO-(aq)+SO(aq)=SO(aq)+Cl-(aq) k2
③CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO(aq) k3
k1、k2、k3分別表示反應(yīng)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù),則反應(yīng):SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(用k1、k2、k3表示)。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,把SO2通入11.2mL水中制得飽和溶液,測得其pH=0.74。已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2在水中的溶解度按體積比為1:67.2(即V(H2O):V(SO2)=1:67.2)。
①寫出該溶液中存在的電離平衡___。
②已知飽和溶液中的SO2有與水反應(yīng)生成H2SO3,求H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=___(已知lg1.8≈0.26,忽略第二步電離和溶液體積的變化,結(jié)果用科學(xué)計數(shù)法表示,保留2位有效數(shù)字)。
(3)SO2的水溶液中存在歧化反應(yīng):3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓,I-可作為該反應(yīng)的催化劑,催化過程如下:
a:SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2Ob:I2+2H2O+SO2=SO42-+2I-+4H+
欲探究反應(yīng)a和b的反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)的速率的關(guān)系,設(shè)計實驗如下:將18mLSO2的水溶液分別加入2mL下列試劑中,密閉放置,觀察現(xiàn)象。(已知I2易溶于KI溶液,溶液呈棕褐色)
完成下列問題:
①由實驗現(xiàn)象可得出反應(yīng)a與反應(yīng)b的速率:v(a)___v(b)(填“>”“﹤”或“=”)。
②測得反應(yīng)3SO2+2H2O=2H2SO4+S↓在實驗Ⅰ中,部分物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示(設(shè)混合溶液的體積為兩溶液的體積之和):則曲線N表示___(填物質(zhì)的名稱)的變化。該反應(yīng)在實驗Ⅰ條件下進(jìn)行,15min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),用SO2表示該反應(yīng)前15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。
③下列敘述能說明3SO2(aq)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+S(s)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____填字母)。
A.生成1.5molSO2的同時消耗1molH2SO4
B.反應(yīng)過程中,溶液中的分子總數(shù)不再變化
C.恒溫恒容時,混合溶液中硫酸的密度保持不變
D.絕熱恒容時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不再變化
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【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時,LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動
B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時,陽極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計裝置圖如下:
(1)儀器a的名稱是______。
(2)從綠色化學(xué)考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是_________。
(3)實驗前先通入一段時間N2,其目的為__________。
(4)實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。
(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是____。
(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:
①上圖中M點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。
②已知400℃時,剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過計算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且X、Z同主族,Y為金屬元素,且Y的原子序數(shù)小于X和Z的最外層電子數(shù)之和,Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:r(W)>r(Y)>r(X)
B.X與Y組成的化合物中均不含共價鍵
C.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
D.W的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Z的強(qiáng)
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)ΔH<0
B.在外加電流的陰極保護(hù)法中,海上石油鋼鐵鉆井平臺與直流電源的負(fù)極相連
C.25℃時0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
D.“氧陰極還原法”制取H2O2的反應(yīng)為2H2O+O22H2O2。反應(yīng)中每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4×6.02×l023
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【題目】一塊表面已部分被氧化、質(zhì)量為0.77 g的鈉放入10 g水中后,收集到氫氣0.02 g。
(1)金屬鈉表面氧化鈉的質(zhì)量是________。
(2)所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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