Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Na的結(jié)構(gòu)示意圖
• B、多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運動的電子能量較低
• C、非金屬元素組成的化合物中可能有共價鍵和離子鍵
• D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期律的作用,原子核外電子的運動狀態(tài),離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．鈉原子是11號元素，核外有11個電子；
B．離核較遠(yuǎn)區(qū)域運動的電子能量較高；
C．氯化銨中有共價鍵和離子鍵；
D．非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)陰離子的還原性越弱．

解答： 解：A．鈉原子是11號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；
B．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力弱，在距離原子核近的區(qū)域運動；電子能量高，掙脫原子核束縛的能力強，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，故B錯誤；
C．含有銨根離子的化合物是離子化合物，但其組成元素全部是非金屬元素，故C正確；
D．同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，所以熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查元素周期律、原子結(jié)構(gòu)等知識，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握與理解．