Question

4.6g鈉和一定量的水完全反應(yīng)后得到100mL的NaOH溶液，求：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣的體積是多少？
（2）所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若將所得NaOH溶液加水稀釋到200mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)n=

m

M

計算4.6gNa的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算生成氫氣、氫氧化鈉的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=

n

V

計算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后NaOH的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=

n

V

計算計算稀釋后溶液濃度．

解答： 解：4.6gNa的物質(zhì)的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，
 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
 2        2      1
0.2mol  n（NaOH）  n（H₂）
故n（NaOH）=

0.2mol×2

2

=0.2mol  n（H₂）=

0.2mol×1

2

=0.1mol
（1）標(biāo)況下生成氫氣的體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標(biāo)況下生成氫氣為2.24L．
（2）所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后NaOH的物質(zhì)的量不變，故稀釋后溶液濃度=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：稀釋后氫氧化鈉溶液的濃度為1mol/L．

點評：本題考查方程式的有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度計算等，比較基礎(chǔ)，注意對物質(zhì)的量濃度公式的理解與靈活應(yīng)用．