【題目】苯是實(shí)驗(yàn)室常用的萃取劑,下列關(guān)于苯的說法錯(cuò)誤的是( )
A. 常溫下是液體,密度比水小B. 不能使高錳酸鉀溶液褪色
C. 能和液溴發(fā)生加成反應(yīng)D. 能和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)3.4g氨氣中所含NH3分子數(shù)為 _____,所含氫原子個(gè)數(shù)為 ______,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L,所含電子的物質(zhì)的量為 _____ mol,將其溶于水配成200mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___ mol/L。
(2)32克某氣體含有6.02×1023個(gè)氣體分子,則該氣體的摩爾質(zhì)量為 _____。
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6g H2S氣體④0.2molNH3,體積最大的是___,密度最小的是___,質(zhì)量最小的是__(填序號)。
(4)用等體積的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液,回答下列問題:
(1)通過計(jì)算可知,應(yīng)用托盤天平稱取___________g Na2CO3。
(2)除用到天平外,還一定會用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____________、_______________
(3)下列操作使所配溶液濃度偏大的是_____________(填寫序號)。
A.稱取28.6g Na2CO3·10H2O進(jìn)行配制
B.稱量時(shí)用了生銹的砝碼
C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出
D.Na2CO3中含有不溶性雜質(zhì)
E.未洗滌溶解Na2CO3的燒杯
F.定容時(shí)俯視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
H.砝碼與藥品位置放反了且用了游碼
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于同體積的硝酸中,無固體剩余,得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物質(zhì)的量濃度分別為a molL﹣1和bmolL﹣1(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無明顯變化),則a與b的關(guān)系為( )
A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol CH4和適量O2在密閉容器中混合點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后CH4和O2均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體,質(zhì)量為72 g。下列敘述正確的是
A. 若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全部被吸收;若通入濃硫酸,則不能完全被吸收
B. 產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol-1
C. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸后恢復(fù)至室溫,壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2
D. 反應(yīng)中消耗O256 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煅燒硫酸亞鐵反應(yīng)為2FeSO4 SO2↑+SO3↑+Fe2O3,有關(guān)說法不正確的是
A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑
B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有還原性
C.該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023
D.將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中,無沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報(bào)導(dǎo)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)CO2熔鹽捕獲與轉(zhuǎn)化裝置如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. a為負(fù)極
B. 熔鹽可用KOH溶液代替
C. d極電極反應(yīng)式為CO32-+4e-===C+3O2-
D. 轉(zhuǎn)移lmol電子可捕獲CO211.2L(標(biāo)況下)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳是潛在的碳資源,無論是天然的二氧化碳?xì)獠兀是各種爐氣、尾氣、副產(chǎn)氣,進(jìn)行分離回收和提濃,合理利用,意義重大。
(1)在空間站中常利用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g),再電解水實(shí)現(xiàn)O2的循環(huán)利用,350℃時(shí),向體積為2L的恒容密閉容器中通入8molH2和4molCO2發(fā)生以上反應(yīng)。
①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同(均為350℃),測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中a所示,則上述反應(yīng)的△H___________0(填“>”或“<”);其他條件相同時(shí),若僅改變某一條件,測得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖中曲線b所示,則改變的條件是___________。
②圖是反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)與溫度的變化關(guān)系圖,m的值為___________。
(2)CO2在 Cu-ZnO催化下,同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)I,II,是解決溫室效應(yīng)和能源短缺的重要手段。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0
保持溫度T時(shí),在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量及總壓強(qiáng)如下表:
若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時(shí),p0=1.4p,則表中n=__________;反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=____ (kPa)-2。(用含p的式子表示)
(3)Al-CO2電池是一種以低溫熔融鹽[Al2(CO3)3]為電解質(zhì),以完全非碳的鈀Pd包覆納米多孔金屬為催化劑正極的可充電電池。正極反應(yīng)為:3CO2+4e-=2CO32-+C,則生成Al的反應(yīng)發(fā)生在___________極(填“陽”或“陰”),該電池充電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ(1)用CCl4萃取碘水中的碘,下圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是_____。
Ⅱ 某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟見下圖。
請回答下列問題:
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了____________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證的方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | _______ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | _____ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,________ | _______ | 猜想Ⅲ成立 |
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