Question

有一瓶溶液只有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺七種離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液

NaOH

白色沉淀；②將①所得溶液

△

放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；③原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；④原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是

 

，一定不含有的離子是

 

，可能含有的離子是

 

，要確定它們是否真的存在，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

 

．
（2）有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，他的理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，故無(wú)CO₃^2-；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，證明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO₄^2-；原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl^-．
原溶液中一定含有的離子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺；Na⁺、K⁺焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同；
（2）根據(jù)溶液電中性解答．

解答： 解：Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺ 七種離子中只有有Mg²⁺ 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明一定含有Mg²⁺；Mg²⁺和CO₃^2-反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，故無(wú)CO₃^2-；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，證明原溶液含NH₄⁺；原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO₄^2-；原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl^-．
（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有Na⁺、K⁺；鈉離子焰色反應(yīng)為黃色，鉀離子焰色反應(yīng)為紫色，通過(guò)焰色反應(yīng)能鑒別，故答案為：Cl^-、NH₄⁺、Mg²⁺；CO₃^2-、SO₄^2-；Na⁺、K⁺；焰色反應(yīng)；
（2）溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO₃^2-、SO₄^2-不存在，則必須含有Cl^-，故答案為：溶液呈電中性，有陽(yáng)離子存在必有陰離子存在．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的檢驗(yàn)與推斷．注意利用電荷守恒定律，即溶液呈電中性，從而快速解題．