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下列實驗設計及其對應的方程式均正確的是（　�。�
A、將銅片加入到FeCl3溶液中，觀察溶液顏色的變化，證明微粒的氧化性Fe3+＞Cu2+：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、測定0.1mol/LH3PO4溶液的pH＞1證明H3PO4為弱酸：H3PO4?3H++PO43ˉ
C、實驗室用Na2O2與H2O反應，快速制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、向Na2CO3溶液中滴入甲基橙溶液，溶液變黃，證明Na2CO3溶液顯堿性：CO32ˉ+H2O?HCO3ˉ+OHˉ
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．銅與鐵離子反應生成亞鐵離子和銅離子，證明鐵離子氧化性大于銅離子；
B．磷酸為弱電解質，電離過程分步進行，電離方程式應該分步進行，主要以第一步為主；
C．根據(jù)質量守恒定律判斷，該反應兩邊氧原子質量不相等；
D．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，甲基橙顯示黃色，不能證明碳酸鈉溶液顯示堿性．
解答： 解：A．Fe3+具有氧化性，可與Cu反應，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A正確；
B．測定0.1mol/LH3PO4溶液的pH＞1，溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，證明H3PO4為弱酸，但是磷酸的電離過程分步進行，電離方程式應該分步書寫，正確的電離方程式為：H3PO4?H++H2PO43-，故B錯誤；
C．Na2O2和H2O寫成化學式，二者反應生成NaOH和O2，離子方程式兩邊必須滿足質量守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C錯誤；
D．由于甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，溶液的pH＜4.4時溶液顯示黃色，所以滴入甲基橙顯示黃色，不能證明碳酸鈉溶液顯示堿性，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等），選項D為易錯點，注意甲基橙的變色范圍．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%．求該條件下平衡常數(shù)K1=
 
．
（2）在（1）的基礎上，把體系溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知該反應的正反應為
 
反應（填“吸熱”、“放熱”）．
（3）在（1）的基礎上，壓縮容器體積到0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
 
K1
（4）T℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應
 
進行．（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
II．向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X（g）+2Y（s）?2Z（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．
（1）0～10min 容器內氣體的壓強逐漸
 
．（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
（2）推測在第7min時曲線變化的原因可能是
 
，第13min時曲線變化的原因可能是
 
（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫     ④降溫         ⑤使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a g KCl溶于1.8L水中，恰好使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：1000，則a的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下互為同系物的是（　�。�
A、硬脂酸甘油酯與三乙酸甘油酯
B、油酸與軟脂酸
C、甘油與乙二醇
D、丙烯酸與硬脂酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH值相同的下列溶液，其物質的量濃度最大的是（　�。�
A、HCl
B、H2SO4
C、CH3COOH
D、H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質都是還原劑的是（　�。�
A、H+、S、K+、Cl2
B、Fe2+、Zn、S2-、C
C、Fe3+、I-、H2、CO
D、Al、Zn2+、Na、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于芳香烴的是（　�。�
A、乙醇B、乙酸C、乙苯D、硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是
A、圖①中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B、圖②表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C、圖③表示鋅粒與過量稀鹽酸反應時，V（H2） 隨時間的變化圖
D、圖④中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）+Q 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.3 kJ/mol，當1 mol SO2（g）與
1
2
 mol O2（g）完全轉化為SO3時反應放出的熱量為98.3 kJ
B、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1，則△H1＞△H（△H數(shù)值由A項給出）
C、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入X，△H增大
D、X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后加入少量Z，放出的熱量增加

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