Question

【題目】利用“價(jià)類(lèi)二維圖”研究物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。下圖是氯元素的化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系

回答下列問(wèn)題：

(1)X的電離方程式為________。

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71：48，則m：n=______。

(3)Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色試驗(yàn)為紫色，則Y含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為__；Y在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，生成的兩種鹽的化學(xué)式分別__。

(4)NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Z的__倍(還原產(chǎn)物都為Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)。

(5)Cl2O可用潮濕的Z與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)中Z既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

Answer 1

【答案】HClO4＝H+＋ClO4- 2:3或 離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵 KCl、KClO4 2 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O

【解析】

(1)X是氯元素的+7價(jià)的酸，則X為HClO4，高氯酸為強(qiáng)酸，完全電離，其電離方程式為HClO4＝H+＋ClO4-；

(2)氯的某種氧化物(ClmOn)中氯、氧元素質(zhì)量比為71：48，則有，故有m：n=2:3；

(3)Y可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其焰色試驗(yàn)為紫色，故含有K元素，Y中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則Y為KClO3，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、極性共價(jià)鍵或共價(jià)鍵或極性鍵；KClO3在400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽KCl，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，KClO3、KCl中氯元素的化合價(jià)分別為+5、-1，根據(jù)化合價(jià)變化及氧化還原反原理可知，另一種鹽中氯元素的化合價(jià)應(yīng)高于+5價(jià)，且氯元素的價(jià)態(tài)一般為奇數(shù)價(jià)，故為KClO4，即生成的兩種鹽的化學(xué)式分別為KCl、KClO4；

(4)Z是氯元素形成的單質(zhì)，則為Cl2，NaClO2具有很強(qiáng)的氧化性，常用作消毒劑，其消毒效率是Cl2的=2倍(還原產(chǎn)物都為Cl-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示)；

(5)Cl2O可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取，同時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)中Cl2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，Cl2O中氯為+1價(jià)，生成Cl2O時(shí)氯氣體現(xiàn)還原性，則生成物中還有含氯化合價(jià)小于0的，則為Cl-，即有NaCl生成，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。