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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是巨大的化學資源寶庫．如圖是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、

Na₂CO₃

（填試劑化學式），

過濾

（填操作名稱），再加入適量

鹽酸

（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽極生成的氣體是

Cl₂

，白煙的主要成分是

NH₄Cl

．
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂?6H₂O

△

.

MgCl₂+6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是

MgCl₂容易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl氣流中，可以抑制MgCl₂水解，同時帶走水分

．
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-，反復多次，以達到富集溴的目的．由海水提溴過程中的反應可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強到弱的順序是

SO₂＞Br^-＞Cl^-

．
（5）工業(yè)上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO₂放出．最后再用H₂SO₄處理得到Br₂，最后一步反應的離子方程式是

5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O

．

科目：高中化學 來源：導學大課堂必修一化學人教版人教版 題型：022

先在表中空白處填寫相關的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題．

由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去．請回答：

(1)Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、和Cl^－五種離子．要除去其中的Mg²⁺，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的，可使用________溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用________溶液．

(2)在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會帶進和OH^－．要同時除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的________，并用________測定溶液的酸堿性．

科目：高中化學 來源：必修一導學指導化學蘇教版蘇教版 題型：022

先在表中空白處填寫相關的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題．

由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去．請回答：

(1)Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、和Cl^－五種離子．要除去其中的Mg²⁺，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的，可使用________溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用________溶液．

(2)在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會帶進和OH^－．要同時除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的________，并用________測定溶液的酸堿性．

科目：高中化學 來源： 題型：

先在表中空白處填寫相關的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題。

由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂等雜質(zhì)，在食鹽生產(chǎn)過程中需要將這些雜質(zhì)除去。請回答：

（1）Na₂SO₄、CaCl₂和MgCl₂在溶液里能形成Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、和Cl^-五種離子。要除去其中的Mg²⁺，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的，可使用____________________溶液；除去其中的Ca²⁺，可使用____________________溶液。

（2）在食鹽生產(chǎn)的除雜過程中，會帶進和OH^-。要同時除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的，并用______________________測定溶液的酸堿性。