(7分)實(shí)驗(yàn)證明,以下六種物質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物:NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。
(1)這六種物質(zhì)中,反應(yīng)物是____________;被還原的元素是____________。
(2)若該反應(yīng)是恰好完全反應(yīng),且收集到NO的體積為4.48L(標(biāo)況時(shí)),測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為250mL。
反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________;所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
(1)FeSO4、HNO3;N(或氮元素) (2)3.6×1023;2.4
【解析】
試題分析:(1)氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降,反應(yīng)中HNO3為反應(yīng)物,具有強(qiáng)氧化性,則NO為生成物,反應(yīng)中硝酸被還原,為氧化劑,題給物質(zhì)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的還有Fe,則Fe元素化合價(jià)應(yīng)升高,被氧化,則FeSO4應(yīng)為還原劑,被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3,氮元素的化合價(jià)降低,氮元素被還原。
(2)NO的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià),得到3個(gè)電子,因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是0.2mol×3×6.02×1023/mol=3.6×1023;鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià),失去1個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知被氧化的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.6mol,所以根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后溶液中硫酸根的濃度是0.6mol÷0.25L=2.4mol/L。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)的由于
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省菏澤市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:填空題
(8分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為:
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-
②Fe2++O2+H+Fe3++____________;
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。
已知:FeS2中的硫元素為-1價(jià)。回答下列問題:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,將上述②離子方程式配平并補(bǔ)充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是 。
(3)觀察上述反應(yīng),硫元素最終轉(zhuǎn)化為 從煤炭中分離出來。
II、工業(yè)上用黃銅礦( CuFeS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2 ,冶煉銅的反應(yīng)為
8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中 Fe 的化合價(jià)為+2 ,反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號(hào))。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí),此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省聊城市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相對(duì)位置如圖,A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含最最多的金屬元素。
(1)D離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)將C的低價(jià)態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會(huì)使之褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程 式_______________。
(3)A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中,充分 反應(yīng),共收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則該氣體的成分是_________,還原劑失電子數(shù)為_________________。
(4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為_________,若將反應(yīng)后所得的溶液混合,會(huì)生成白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________ _。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省聊城市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)砷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,做出如下推理,其中與事實(shí)不符的是( )
A.砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族
B.砷原子不如溴原子的得電子能力強(qiáng)
C.砷酸酸性比磷酸酸性強(qiáng)
D.在相同條件砷元素的氫化物的穩(wěn)定性弱于氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省聊城市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B.Na2O2晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C.Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物
D.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是
A.將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中
B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),該氣體水溶液一定顯堿性
C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱
D.向AlCl3溶液中滴加氨水,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中,正確的是
A.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B.用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫:
C.用食醋除去水垢中的:
D.溶液與過量的溶液反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三10月階段性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在反應(yīng)3Cl2 + 8NH3 → 6NH4Cl + N2中,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA。則下列說法正確的是( )
A.若有0.3 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B.若生成2.24 L氮?dú),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
C.若有1.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2 g
D.若生成1 mol的氯化銨轉(zhuǎn)移電子數(shù)是n個(gè),則NA=1/n
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