Question

(7分)實(shí)驗(yàn)證明，以下六種物質(zhì)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。

（1）這六種物質(zhì)中，反應(yīng)物是____________；被還原的元素是____________。

（2）若該反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，且收集到NO的體積為4.48L(標(biāo)況時(shí))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為250mL。

反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________；所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

 

Answer 1

（1）FeSO4、HNO3；N(或氮元素) （2）3.6×1023；2.4

【解析】

試題分析：（1）氧化還原反應(yīng)的特征為化合價(jià)的升降，反應(yīng)中HNO3為反應(yīng)物，具有強(qiáng)氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價(jià)應(yīng)升高，被氧化，則FeSO4應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3，氮元素的化合價(jià)降低，氮元素被還原。

（2）NO的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋2價(jià)，得到3個(gè)電子，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是0.2mol×3×6.02×1023/mol＝3.6×1023；鐵元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知被氧化的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.6mol，所以根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后溶液中硫酸根的濃度是0.6mol÷0.25L＝2.4mol/L。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的由于