氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是(   )
A．肯定有電子得失B．肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)
C．肯定有化合價的變化D．氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實現(xiàn)下列變化，必須加入氧化劑或還原劑的是
A．NO2→HNO3B．NH4＋→NH3C．Cl2 →HClOD．NH3→NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（  ）。
A．2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2OCO+H2
C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O==HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共5分）在反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中：
（1）_________元素化合價升高，_________元素化合價降低。（填元素名稱）
（2）_________是氧化劑，Cu發(fā)生了_________反應(yīng)，_________是氧化產(chǎn)物。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是：
A．H2O+Cl2 ="HCl" +HClO B．2H2O ="" 2H2↑ +O2↑
C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" +H2↑D．2F2 +2H2O =" 4HF" + O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見。下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有     （填序號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有     ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有           。 
①C+CO2 2CO   ②NH4NO3N2O↑+2H2O   ③2KClO32KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑    ⑤3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2Hg+SO2 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子，化合價升高
B．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必然被還原
C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
D．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表達(dá)方式錯誤的是
A．
B．－CH3電子式
C．碳－12原子構(gòu)成C
D．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

守恒：如質(zhì)量守恒，電子守恒，電荷守恒等。下列式子符合守恒思想的是
A．Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl—B．4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
C．NH3 + H2SO4 → （NH4）2SO4D．Al3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O

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