Question

（2012?昆明模擬）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．該電池的正極板上覆蓋有PbO₂，負(fù)極板上覆蓋有Pb

B．該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（l）

C．該電池充電時(shí)，兩個(gè)電極上都有PbSO₄生成

D．用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl₂，這時(shí)電池內(nèi)消耗H₂SO₄0.10mol

Answer 1

分析：鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb，電極反應(yīng)為：Pb+SO₄^2-+-2e^-=PbSO₄↓，正極材料為PbO₂，電極反應(yīng)為：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄↓+2H₂O，
電池總反應(yīng)為2PbSO₄↓+2H₂O PbO₂+Pb+2H₂SO₄，以此解答該題．

解答：解；A、鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料為PbO₂，發(fā)生還原反應(yīng)，故正極板上覆蓋有PbO₂，負(fù)極板上覆蓋有Pb，故A正確；
B、正極材料為PbO₂，電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成PbSO₄，電極反應(yīng)為：PbO₂+SO₄^2-+4H⁺+2e^-=PbSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C、鉛蓄電池總反應(yīng)為2PbSO₄↓+2H₂O PbO₂+Pb+2H₂SO₄，充電時(shí)，兩個(gè)電極上分別生成Pb和PbO₂，故C錯(cuò)誤；
D、用該電池電解飽和食鹽水制氯氣，若制得0.050molCl₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.05mol×2=0.1mol，根據(jù)電池總反應(yīng)2PbSO₄↓+2H₂O PbO₂+Pb+2H₂SO₄，電池內(nèi)消耗H₂SO₄0.10mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鉛蓄電池的組成和反應(yīng)與原理，題目難度不大，本題注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．