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已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10 mol2·L-2,則BaSO4可作鋇餐,BaCO3不能作鋇餐的主要理由是(　　)

A．BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
B．S沒有毒性,C有毒性
C．BaSO4的密度大
D．胃酸能與C結合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動,Ba2+濃度增大,造成人體Ba2+中毒

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H＋)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關系是(  )

A．x＝10－2y B．x >y C．x＝y(tǒng) D．x＝102y

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液
B．中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關系：V(硫酸)＞V(鹽酸)＝V(醋酸)
C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na＋）大小關系：②＜③＜①
D．已知 Ag2CrO4的Ksp為1.12×10－12，則將等體積的1×10－4 mol·L－1的AgNO3溶液和1×10－4 mol·L－1　K2Cr04溶液混合，會有Ag2CrO4沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，下列說法正確的是

A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c(H+)均為10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．同體積同pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH較大
D．0．1 mol/L Na2CO3溶液和0．1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是(    )

A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25oC時，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是(　　)

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．溫度一定時,當溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是（  ）

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