Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�

• A、2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A
• B、1mol Na₂CO₃晶體中含CO

  2- 3

  數(shù)目一定為N_A
• C、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為6N_A
• D、惰性電極電解食鹽水，若電路中通過N_A個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，鈉是活潑金屬，與過量氧氣完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的鈉計算；
B、碳酸鈉晶體是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成計算分析；
C、NO₂和N₂O₄混合氣體最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中所含原子數(shù)分析；
D、依據(jù)電解原理和電極反應(yīng)，結(jié)合電子守恒計算生成氣體分析判斷．

解答： 解：A、2.3g金屬鈉物質(zhì)的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，與過量的氧氣反應(yīng)，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A，故A正確；
B、碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，1mol Na₂CO₃晶體中含CO₃^2-數(shù)目一定為N_A，故B正確；
C、NO₂和N₂O₄混合氣體最簡式相同為NO₂，計算92gNO₂中所含原子數(shù)=

92g

46g/mol

×3×N_A=6N_A ，故C正確；
D、惰性電極電解食鹽水，陽極電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若電路中通過N_A個電子物質(zhì)的量為1mol，則陽極產(chǎn)生氣體0.5mol，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不一定是11.2L，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移，電解原理分析判斷，注意氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，難度中等．