Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

• A、圖6表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t₀時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強(qiáng)
• B、圖7表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
• C、圖8表示在其他條件相同時(shí)，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應(yīng)
• D、圖9表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c（CO₃^2-）的濃度變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,溶解度、飽和溶液的概念,離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：圖示題

分析：A、在t₀時(shí)改變某一條件后瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，且反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件可能為增大了壓強(qiáng)，也可能是加入催化劑；
B、飽和溶液升溫時(shí)，無(wú)溶質(zhì)析出；
C、先拐先平溫度高；
D、據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷．

解答： 解：A、對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的化學(xué)平衡，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)增大且相等，圖示變化可能為改變了壓強(qiáng)，也可能是加入催化劑，圖象變化與題中描述一致，故A正確；
B、A與B的溶解度隨溫度的升高而增大，將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒有變化，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、先拐先平溫度高，T₁＜T₂，溫度高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量少，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤；
D、Na₂CO₃與BaSO₄在溶液中不反應(yīng)，c（CO₃^2-）不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是圖象分析知，明確縱橫坐標(biāo)、曲線方向、拐點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，難度中等．