13．下列鑒別物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　　）
A．用Ba（N03）2溶液鑒別CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液
B．用稀硫酸鑒別碳酸鈉固體和碳酸鉀固體
C．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙鑒別氨氣和氫氣
D．用淀汾溶液鑒別加碘鹽（含KI03）和未加碘鹽

分析 A．硝酸鋇不與氯化鈣反應(yīng)，但能夠與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
B．稀硫酸與碳酸鈉、碳酸鉀的反應(yīng)現(xiàn)象相同；
C．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙不與氨氣和氫氣都沒(méi)有明顯現(xiàn)象；
D．碘單質(zhì)遇到淀粉顯示藍(lán)色，不是碘元素．

解答 解：A．CaCl2與Ba（N03）2不反應(yīng)，而（NH4）2SO4與Ba（N03）2反應(yīng)生成沉淀，可用Ba（N03）2溶液鑒別CaCl2溶液和（NH4）2SO4溶液，故A正確；
B．碳酸鉀和碳酸鈉都與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，無(wú)法用稀硫酸鑒別二者，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣和氫氣都不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變色，應(yīng)該用紅色石蕊試紙，故C錯(cuò)誤；
D．碘單質(zhì)能夠使淀粉變藍(lán)，而KI03不能使淀粉變藍(lán)，無(wú)法用淀粉鑒別加碘鹽和未加碘鹽，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�
A．
Cu-Zn原電池		B．
CuSO4溶液粗銅的精煉
C．
NnCl2溶液鐵片鍍鋅		D．
飽和NaCl溶液驗(yàn)證氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的變化如下（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：

（1）化合物B的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基，B→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3OH--OOCCH=CHCOO-+Cl-+3H2O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4OH--OOCC≡CCOO-+2Br-+4H2O．
（3）n mol A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成（n-1）mol H2O時(shí)，所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子數(shù)為0.1NA 的N2 和NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
B．2 mol SO2 和1 mol O2 在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．1.5 mol NO2 與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
D．常溫條件下，分子數(shù)為NA 的CO、N2混合氣體質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．經(jīng)質(zhì)譜法測(cè)定，某烴W的相對(duì)分子質(zhì)量為70．在W中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色，下列有關(guān)W的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W分子中碳、氫質(zhì)量比為1：2B．W同分異構(gòu)體有5種
C．經(jīng)紅外光譜測(cè)定W最多有4個(gè)甲基D．在核磁共振氫譜中W最少有2個(gè)峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na202與足量H20反應(yīng)生成標(biāo)況下11.2L 02．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L S03中所含電子數(shù)為4NA
C．用惰性電極電解CuS04溶液后，如果加入0.1mol Cu（0H）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D．0℃和101kp的條件下，1.12L甲烷完全燃燒生成的水分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）已知FeSO4在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)需要加入硫酸，同時(shí)由于FeSO4在空氣中很容易變質(zhì)，所以配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入鐵屑．
（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱煮沸 的方法．
（3）將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．
方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．
（4）在試管Ⅰ里加入的試劑是鐵與稀硫酸．
（5）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度．當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾緊止水夾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來(lái)自于探究活動(dòng)中研究方法的科學(xué)性，研究過(guò)程的計(jì)劃性、研究目的明確性．
（一）學(xué)生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)等合理答案均可）
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體中的水．與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色．
（3）虛框中的裝置應(yīng)選擇B （填“B”或“C”），其盛放的試劑為NaOH溶液 （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是防止有毒的Cl2污染空氣；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（二）學(xué)生（乙）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．回答下列問(wèn)題：
（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．
（2）同學(xué)（乙）認(rèn)為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能”．并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你根據(jù)其思路完成下列空格：
[實(shí)驗(yàn)方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（填試劑名稱）溶液，再觀察現(xiàn)象．若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

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