17．一定條件下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時(shí)，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為80%，達(dá)到平衡狀態(tài)，放出的熱量為（　�。�
A．136.8kJB．110.9kJC．83.2kJD．82.4kJ

分析 用1.5molN2和一定量H2反應(yīng)時(shí)，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此可計(jì)算出平衡時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后結(jié)合熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：N2的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)消耗氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：1.5mol/L×80%=1.2mol，
根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，消耗1mol氮?dú)夥懦?2.4kJ的熱量，則消耗1.2mol氮?dú)夥懦龅臒崃繛椋?2.4kJ/mol×1.2mol=110.88kJ≈110.9kJ，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變的計(jì)算，題目難度不大，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式表示的意義及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶�，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入 NaOH 溶液共熱，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入 NaOH 溶液共熱，冷卻后加入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)元素周期表的意義與作用錯(cuò)誤的是（　�。�
A．根據(jù)元素在周期表中的位置，推測(cè)元素的原子結(jié)構(gòu)
B．指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)和合成，預(yù)測(cè)新元素的性質(zhì)
C．在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D．在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)于A2+3B2═2C+D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（D）=6 mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極距（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d•q．試回答以下問題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是CS2．
（2）對(duì)硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是鄰＞間＞對(duì)．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是三角錐形構(gòu)型，BCl3分子是平面正三角形構(gòu)型．
（4）冶癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體．棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異形體的構(gòu)型圖．
構(gòu)型圖：淡黃色，棕黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研宄“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應(yīng)
C．該化合物既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D．該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2的只有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2（c1＜c2），則時(shí)間間隔為 t1～t2內(nèi)（t1＜t2，以秒為單位），SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{（{c}_{2}-{c}_{1}）}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$  mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．堿式氯化鎂（ MgOHCl）常用于塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂和氯化銨混合加熱生成氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)．某科研小組同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備堿式氯化鎂并探究氨的部分化學(xué)性質(zhì)，其中CuO的質(zhì)量為8.0g．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）D裝置中 Na2O2的作用是與水反應(yīng)為探究氨的催化氧化提供O2．
（3）一段時(shí)間后，裝置 F中可觀察到的現(xiàn)象是生成紅棕色氣體．
（4）反應(yīng)完畢，裝置C中的8.0g 氧化銅完全反應(yīng)，由黑色變?yōu)榧t色，稱得殘余固體的質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+Cu2O+N2+3H2O；該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15  mol．
（5）反應(yīng)完畢，測(cè)得裝置G中Cu片和稀硫酸均有剩余，則反應(yīng)后裝置G中還含有的主要溶質(zhì)是硫酸銅  （填名稱）．
（6）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH-----2NaNO2+H2O．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2 既有氧化性又有還原性．限選試劑：稀硫酸、KI淀粉溶液、雙氧水、酸性 KMnO4溶液
①取適量NaNO2 溶液，加人稀硫酸、KI-淀粉溶液，觀察到溶液變成藍(lán)色，證明其具有氧化性．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaNO2 有還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2 氣體1792mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是50mL
C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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