如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )

A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B．若x＞3，達到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機化合物的名稱正確的是（　�。�
A．甘油B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．石碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．88gCO2的物質(zhì)的量是（已知C：12 O：16）（　�。�
A．4molB．5molC．1molD．2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）電解質(zhì)由強至弱順序為_________________(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為_____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字敘述)，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是( )

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此時溶液pH=5

D．向濃度均為1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是

A. M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。

B. Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)

C. X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的XM2化合物分子中，存在極性共價鍵

D. 四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請回答下列問題：

(1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于__________腐蝕

(2)如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應(yīng)為_________________；H+的移動方向為_____________電池總反應(yīng)方程式為_________________當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole-時，交換膜左側(cè)溶液中減少的質(zhì)量為_____________．

(3)電解NO制備NH4NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為___________(填X或Y)，X電極反應(yīng)式為_____________為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)A的化學(xué)式為_______________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的∆H－T∆S和∆Shttp://w@ww.wl+n100.com 未來腦教學(xué)云平臺@_的變化情況是

A．∆H－T∆S>0，∆S<0 B．∆H－T∆S<0，∆S>0

C．∆H－T∆S>0，∆S>0 D．∆H－T∆S<0，∆S<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知實驗室制取C12的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C12；
（1）寫出PbO2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表現(xiàn)還原性的HCl與表現(xiàn)酸性的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb3O4，現(xiàn)將a molPbO2加熱分解，則加熱過程中放出O2$\frac{22.4a}{3}$L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（3）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4與CH3COONH4能進行反應(yīng)的原因是符合了復(fù)分解反應(yīng)條件之一的生成了難電離物質(zhì)或弱電解質(zhì)，現(xiàn)將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質(zhì)的量的PbO2和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb2+         B．Pb4+          C．Sn2+         D．Sn4+．

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