在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重達(dá)平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（   ）

A、不變    B、增大     C、減小     D、無法判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，，平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同．
（1）通過計算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x=
1
1
，y=
3
3
．平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)
1
9
1
9

（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）如果把上述反應(yīng)在恒溫恒壓的條件下反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達(dá)平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為
73.6
73.6
kJ．
②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍為
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒壓的條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中的NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是 ……（    ）

A.                  B.                     C.                 D.

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上合成氨的熱反應(yīng)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92  kJ/mol

（1）若已知破壞1mol鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946  kJ、436  kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為                            kJ。

（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol  N2和6molH2通入一容積可變的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%，則該過程釋放的能量為                    kJ，氮氣的轉(zhuǎn)化率為                        ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為                                                  。

（3）若將1mol  N2和1molH2通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強不變，經(jīng)過一段時間后，兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。

①建立平衡所需的時間：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

②達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重達(dá)平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（   ）

A、不變    B、增大      C、減小     D、無法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年浙江省高考化學(xué)模擬試卷（九）（解析版） 題型：解答題

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，，平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．又知N2和H2的轉(zhuǎn)化率相同．
（1）通過計算說明起始充入N2和H2的物質(zhì)的量分別為：x=______，y=______．平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)______
（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
（3）如果把上述反應(yīng)在恒溫恒壓的條件下反應(yīng)放出的熱量應(yīng)該______18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達(dá)平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達(dá)平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為______kJ．
②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則起始時c的取值范圍為______．

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