高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：

   MnO4- +5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

   MnO4- +3e +2H2O → MnO2↓+4OH-

MnO4- + e → MnO42-(溶液綠色)

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的          影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為       →        。

（3）將PbO2投入到MnSO4酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是（  ）。

a.氧化性：PbO2>KMnO4  b.還原性：PbO2>KMnO4  c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量比為3:2。完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

   KMnO4+    K2S +           →    K2MnO4 +    K2SO4+   S↓+            

  若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為           ；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量比為           。

 

 

（1）酸堿性的   （2）MnO4-→Mn2+  （3）a

（4） 28，5，24KOH →28，3，2，12H2O  1.43×1024   2:3

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的
酸堿性
酸堿性
影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為
MnO4-
MnO4-
→
Mn2+
Mn2+
．
（3）將PbO2投入到MnSO4酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是
a
a
．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．還原性：PbO2＞KMnO4  c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量比為3：2．完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
28
28
KMnO4+
5
5
K2S+
24KOH
24KOH
→
28
28
K2MnO4+
3
3
K2SO4+
2
2
S↓+
12H2O
12H2O

若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
2.38NA
2.38NA
；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量比為
3：2
3：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：

MnO4—+ 5e + 8H+  → Mn2+ + 4H2O    

MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—        

MnO4— + e → MnO42—（溶液呈綠色）

MnO2的還原反應(yīng)可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O

（1）MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是                     。

（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為______→_______

(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)。

（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是________（選填編號(hào)）。

a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．還原性：PbO2＞ KMnO4

c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___

反應(yīng)若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2↓+4OH-
MnO4-+e→MnO42-（溶液綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的______影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為______→______．
（3）將PbO2投入到MnSO4酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是______．
a．氧化性：PbO2＞KMnO4　b．還原性：PbO2＞KMnO4　c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量比為3：2．完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
______KMnO4+______K2S+______→______K2MnO4+______K2SO4+______S↓+______
若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為______；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年上海市盧灣區(qū)高考模擬考試 題型：填空題

 高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應(yīng)如下：

   MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O

   MnO4- +3e + 2H2O → MnO2↓+ 4OH-

MnO4- + e → MnO42- (溶液綠色)

（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子還原產(chǎn)物受到溶液的          影響。

（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為        →        。

（3）將PbO2投入到MnSO4酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是（   ）。

a.氧化性：PbO2>KMnO4  b.還原性：PbO2>KMnO4  c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量比為3:2。完成下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

    KMnO4 +    K2S +           →    K2MnO4 +    K2SO4+    S↓+            

  若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為            ；若反應(yīng)中有22mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量比為            。

 

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