有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及反應(yīng)自發(fā)性的下述描述，其中正確的是

    A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol-1。

B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)  △H＝-57.3kJ∙mol-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ

C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1 ，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1

D．若反應(yīng)2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的△H＜0、 △S＞0

 

【答案】

C

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律指出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間狀態(tài)無(wú)關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問(wèn)題：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H=-176kJ/mol；②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）；△H=Q kJ/mol．則第⑤個(gè)反應(yīng)方程中的反應(yīng)熱是
+16.3 kJ/mol
+16.3 kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及反應(yīng)自發(fā)性的下述描述，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及反應(yīng)自發(fā)性的下述描述，其中正確的是

   A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)△H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol-1。

B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)  △H＝-57.3kJ∙mol-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ

C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1 ，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746kJ·mol-1

D．若反應(yīng)2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的△H＜0、△S＞0

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及反應(yīng)自發(fā)性的下述描述，其中正確的是

A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol-1。
B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應(yīng)，放出的熱量一定為57.3kJ
C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1
D．若反應(yīng)2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該正反應(yīng)的△H＜0、△S＞0

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