下列電離方程式中，正確的是（　　）
A、NH3?H2O═NH4++OH-
B、CuCl2═Cu2++Cl-
C、H2CO3═2H++CO32-
D、NaOH═Na++OH-
考點：電離方程式的書寫
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氨水是弱電解質，部分電離，用“?”連接；
B．方程式左右電荷不守恒；
C．碳酸為二元弱酸，應分步電離；
D．氫氧化鈉為強堿，完全電離．
解答： 解：A．氨水是弱電解質，部分電離，電離方程式為：NH3?H2O?NH4++OH-，故A錯誤；
B．氯化銅為強電解質，完全電離，電離方程式為：CuCl2═Cu2++2Cl-，故B錯誤；
C．碳酸是多元弱酸，分步電離，存在電離平衡，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故C錯誤；
D．氫氧化鈉為強堿，完全電離，電離方程式為：NaOH═Na++OH-，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查電離方程式的書寫知識，掌握正確書寫電離方程式的方法，并能正確判斷離子方程式的正誤是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應M+N→P+Q為放熱反應．下列有關說法正確的是（　　）
A、該反應不需加熱即可發(fā)生
B、N的能量一定高于Q
C、M的能量一定高于P
D、M和N的總能量一定高于P和Q的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，水的離子積是a×10-b，在t℃時50mL0.005mol/L H2SO4溶液和50mL，0.01mol/LnaOH溶液混合后，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、催化劑能改變反應的平衡常數(shù)
B、催化劑能改變反應的平衡轉化率
C、催化劑能改變反應的速率
D、催化劑能改變反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氧化還原反應反應物和生成物如下：
（1）請將下列五種物質：KBrO3、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
 
+
 
+H2SO4→
 
+
 
+
 
+KBr+H2O
（2）該反應中的還原劑是
 
，被還原的是元素是
 
（填寫元素符號）．
（3）如果該反應方程式中I2 和 KBr的系數(shù)為8和1，則
①Br2的系數(shù)是
 
；
②請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列空格：
 
+
 
+□H2SO4→
（4）反應物的配平系數(shù)可以發(fā)生變化，除了產(chǎn)物相對比例不同外，還有一個原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、過氧化鈉加到冷水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、少量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為VL的干燥燒瓶中，用排空氣收集HCl后，測得瓶中的氣體對O2的相對密度為1.082，此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后，進入燒瓶中水的體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、同一元素各核素的質量數(shù)不同．但它們的化學性質幾乎完全相同
B、任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)質子、中子組成
C、
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H互稱為核素
D、
 
40
18
Ar、
 
40
19
K與
 
40
20
Ca的質量數(shù)相同，質子數(shù)和中子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化還原反應（1）2Fe3++2I-═2Fe2++I2，（2）2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，（3）2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．現(xiàn)向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中逐漸通入cmolCl2．反應隨Cl2的通入明顯地分成幾個階段進行．試分別填寫在c值增大過程中不同c值范圍內(nèi)被氧化的離子及被氧化離子的物質的量（用含a、b、c的代數(shù)式表示）
反應物物質的量之間的關系此階段被氧化的離子的符號被氧化離子的物質的量
0＜c≤a①②
a＜c≤
(3a+b)
2
③④
(3a+b)
2
＜c≤
3(a+b)
2
⑤⑥
則：①
 
 ②
 
 ③
 
④
 
 ⑤
 
 ⑥
 
．

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