14．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．二溴乙烷：B．3-乙基-1-丁烯：
C．2-甲基-2，4-己二烯：D．2，2，3-三甲基戊烷：

分析 A．未指明官能團(tuán)的位置；
B．含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳；
C．含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為6個(gè)碳，官能團(tuán)同近時(shí)考慮支鏈位次和��；
D．甲基的位次錯(cuò)誤，應(yīng)該為2、2、4號(hào)碳上．

解答 解：A．命名為1，2-二溴乙烷，故A錯(cuò)誤；
B．，命名為3-甲基-1-戊烯，故B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為6個(gè)碳，官能團(tuán)同近時(shí)考慮支鏈位次和小，命名為2-甲基-2，4-己二烯，故C正確；
D．甲基的位次錯(cuò)誤，應(yīng)該為2、2、4號(hào)碳上，命名為2，2，4-三甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了烷烴、烯烴、鹵代烴的命名，難度不大，掌握常見(jiàn)有機(jī)物的系統(tǒng)命名規(guī)則是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱．
（1）寫(xiě)出左試管中主要反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑；
（3）飽和Na2CO3的作用是：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度便于分層．
（4）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是：加快反應(yīng)速率；
同時(shí)防止反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）═2HI（g）達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體密度恒定不變
B．混合氣體的顏色不再改變
C．H2、I2、HI的濃度相等
D．H2、I2、HI在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在下列各組離子中，能大量共存的（　�。�
A．Ag+、NO3-、Na+、Cl-B．K+、HCO3-、Cl-、Al3+
C．NO3-、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：；
（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（填具體離子）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）在100mL18mol/L的濃的A、C、E 組成酸溶液中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是ab；（填序號(hào)）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-+=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某氣態(tài)烴0.2mol最多和0.4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物又能與2mol氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（　�。�
A．1-丁炔B．丙烯C．丙炔D．2-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．1molP4含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4NA
B．1 mol Na2O2晶體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA
C．1mol金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為2NA
D．1molSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵增加的反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．表是元素周期表的一部分，針對(duì)a～K十一種元素回答下列問(wèn)題（請(qǐng)用具體化學(xué)式回答）
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acdefg
3bhijk
（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為H2S，它的還原性比j的氫化物還原性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)的電子式為，e的氫化物的結(jié)構(gòu)式為．
（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過(guò)程
（5）寫(xiě)出i的氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱．將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是AD（填寫(xiě)選項(xiàng)）．
A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快
B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率
C．反應(yīng)過(guò)程中，e的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
D．反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡．

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