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電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1mol Fe（OH）3沉淀時，共消耗amol H2O，產生bLH2（標準狀況）．則a和b分別為（　�。�
A．a=0.25，b=2.24B．a=0.05，b=2.24
C．a=0.25，b=4.48D．a=0.3，b=3.36
電極反應分別為：陽極：Fe→Fe2++2e-，陰極：2H++2e-→H2↑，總的反應為：Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe（OH）2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，根據方程式得到：當生成0.1mol Fe（OH）3沉淀時，共消耗H2O0.2mol+0.05mol=0.025mol，產生0.1molH2，即標準狀況下2.24L氫氣．
故選A．
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科目：高中化學 來源： 題型：

電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1mol Fe（OH）3沉淀時，共消耗amol H2O，產生bLH2（標準狀況）．則a和b分別為（　　）

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科目：高中化學 來源：2011年陜西省西安市長安一中高考化學綜合練習（解析版） 題型：選擇題

電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1mol Fe（OH）3沉淀時，共消耗amol H2O，產生bLH2（標準狀況）．則a和b分別為（ ）
A．a=0.25，b=2.24
B．a=0.05，b=2.24
C．a=0.25，b=4.48
D．a=0.3，b=3.36

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科目：高中化學 來源：0127 模擬題 題型：單選題

電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1mol Fe(OH)3沉淀時，共消耗amol H2O，產生bLH2(標準狀況)，則a和b分別為
[     ]
A．a＝0.25，b＝2.24；
B．a＝0.05，b＝2.24
C．a＝0.25，b＝4.48；
D．a＝0.3，b＝3.36.

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1 mol Fe(OH)3沉淀時共消耗amol H2O，產生b L（標準狀況）H2，則a和b分別為

[     ]

A．a=0. 25,b=2.24
B．a=0.05.b=2. 24
C．a=0. 25,b=4.48
D．a=0.3,b=3.36

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